Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) theory
203
Octet rule
204
Lewis structure
205
Graphite
206
Dipole–dipole attraction
207
Hydrogen bond
208
Induced dipole
209
Instantaneous dipole
210
Van der Waals’ forces
211
Dipole
212
Intermolecular forces
213
Alloy
214
s-block elements
215
Lattice structure
216
p-block element
217
Delocalization
218
Absolute zero
219
Calorimeter
220
Enthalpy change of combustion
221
Enthalpy change of formation
222
Enthalpy change of neutralization
223
Enthalpy change of solution
224
Joule
225
Pure substances
226
Specific heat capacity
227
Standard conditions (thermochemistry)
228
Standard state
229
Standard temperature and pressure (STP)
230
Combustion
231
Combustion
232
Standard enthalpy change of reaction
233
Endothermic reactions
234
Exothermic reaction
235
Particle (in kinetic theory)
236
Heat capacity
237
Random errors
238
Heat energy
239
System
240
Hess’s law
241
Thermochemical equation
242
Average bond enthalpy
243
UV radiation
244
Atmosphere
245
Enthalpy
246
Exothermic reactions
247
Bond enthalpy
248
chemical kinetics
249
Collision geometry
250
Collision theory
251
Enzyme
252
Heterogeneous catalyst
253
Homogenous catalysis
254
Initial rates method
255
Quenching
256
Kinetic energy
257
Rate
258
Catalyst
259
Rate of reaction
260
Maxwell–Boltzmann distribution curve
261
Catalyst
262
Contact process
263
Equilibrium law
264
Equilibrium mixture
265
Macroscopic properties
266
Magnitude (Of equilibrium constant)
267
Reaction quotient
268
Closed system
269
Equilibrium constant
270
Forward reaction
271
Homogeneous equilibria
272
Le Chatelier’s principle
273
Amphiprotic
274
Amphoteric
275
Proton
276
Brønsted–Lowry acid
277
Brønsted–Lowry base
278
Conjugate acid
279
Conjugate base
280
Spectator ion
281
Neutralization
282
Effervescence
283
Alkaline solution
284
pH meter
285
pH scale
286
Universal indicator
287
pH
288
Occam’s razor
289
pOH scale
290
Hydrogen ion H <sup>+</sup>
291
Strong acid/base
292
Weak acid/base
293
Electrical conductivity
294
Autoionization
295
Acid deposition
296
Acid rain
297
Catalytic converters
298
Post-combustion method
299
Pre-combustion methods
300
Activity series
301
Displacement reactions
302
Disproportionation
303
Eutrophication
304
Galvanized iron
305
Oxidation
306
Oxidizing agent
307
Redox reaction
308
Reducing agent
309
Reduction
310
Winkler method
311
Redox titration
312
Oxidation state
313
Titre
314
Half-equations
315
Ampere
316
Cell diagram
317
Electrode
318
Electrolytic cells
319
Half-cells
320
Molten salts
321
Salt bridge
322
Voltaic cell
323
Voltmeter
324
Anode
325
Cathode
326
Electrochemical cells
327
Standard half-cell
328
Volt
329
Amide
330
Amine
331
Arene
332
Aromatic compounds
333
Chemical evidence (Benzene)
334
Condensed structural formula
335
Dehydration
336
Homologous series
337
Hydrophilic
338
Hydrophobic
339
Kekulé structure
340
Nitrile
341
Physical Evidence (Benzene)
342
Primary carbocation
343
Primary carbon atom
344
Resonance energy for benzene
345
Saturated
346
Secondary carbocation
347
Secondary carbon atom
348
Skeletal formula
349
Structural formula
350
Structural isomers
351
Tertiary carbocation
352
Tertiary carbon atom
353
Boiling
354
Boiling point
355
Nomenclature
356
Hydrocarbon
357
Unsaturated
358
Molecular formula
359
Aromatic
360
Carbonyl group
361
Delocalized pi electron cloud
362
Electrophilic addition
363
Isomers
364
IUPAC
365
Functional groups
366
Addition polymerization
367
Aliphatics
368
Chain reaction
369
Complete combustion
370
Free radical
371
Initiation (free radical reaction)
372
Photochemical homolytic fission
373
Polyethene
374
Polymer
375
Polymerization
376
Propagation (free radical reaction)
377
PVC
378
Repeating unit
379
Tertiary alcohol
380
By-products
381
Alkane
382
Ester
383
Addition reaction
384
Heterolytic fission
385
Homolytic fission
386
Hydrogenation
387
Monomer
388
Primary alcohol
389
Halide ions
390
Electron deficient
391
Halogenoalkane
392
solvent extraction
393
Alcohol
394
Substitution reaction
395
Termination
396
Alkene
397
absolute uncertainty
398
Accuracy
399
Best-fit line
400
Control variable
401
Literature value
402
Outlier
403
Percentage error
404
Precision
405
Qualitative results
406
random error
407
Relative uncertainty
408
Reliability
409
Repeatability
410
Reproducibility
411
scientific notation
412
Significant figures
413
Systematic errors
414
SI Units
415
Dependent variable
416
Histogram
417
Independent variable
418
Scatter plot
419
Quantitative results
420
Intercept (of a graph)
421
Fingerprint region (IR)
422
fragment (mass spectroscopy)
423
Index of hydrogen deficiency
424
Infrared radiation
425
Radio waves
426
Transmittance
427
Vibrational modes
428
Wave number
429
Percentage composition
430
Electromagnetic wave
431
Frequency
432
Infrared active vibrational modes
433
Chemical environment
434
Chemical shift
435
Structural analysis
436
Analyte
437
xenobiotics
438
Magnetic resonance imaging (MRI)
439
Infrared spectroscopy
440
Diffraction
441
First ionization energy
442
Planck’s constant
443
Planck’s equation
444
Quantization
445
Quantum (plural quanta)
446
Convergence
447
Convergence limit
448
Sub-atomic particles
449
Nuclear charge
450
Ionization energy (first)
451
Sub-level
452
Bidentate ligand
453
Diamagnetism
454
Domain
455
Ferromagnetism
456
Paramagnetism
457
Oxide
458
d-d transition
459
Ligand exchange/substitution
460
Monodentate ligand
461
Electron transition
462
Electron domain
463
Charge density (of an ion)
464
Chelate
465
Coordination number
466
d-orbital splitting
467
Ligand
468
Spectrochemical series
469
Complementary colours
470
d-block metals
471
Formal charge
472
Localized electron
473
Pi (π) bond
474
Sigma (σ) bond
475
Atmosphere (Ozone depletion)
476
Wavelength
477
Electronegativity
478
Expanded octet
479
Octet
480
Ozone
481
Ozone depletion
482
Ozone layer
483
Non-bonding pairs
484
Lead compound
485
Hybridization
486
Molecular orbitals
487
Born–Haber cycle
488
Electron affinity (first)
489
Energy cycle
490
Enthalpy of atomization (of an element)
491
Hydration enthalpy
492
Ionic equation
493
Lattice enthalpy
494
Thermochemistry
495
Haber process
496
Entropy
497
Entropy change
498
Thermodynamics
499
Absolute temperature
500
Equilibrium position
501
Spontaneous reaction
502
Energy
503
Elementary step
504
First order reaction
505
Intermediate
506
Molecularity
507
Second order reaction
508
Zero-order reaction
509
Rate expression
510
Order of reaction
511
Rate determining step
512
Reaction mechanism
513
Unimolecular reaction
514
Activation energy
515
Arrhenius constant
516
Arrhenius plot
517
Enthalpy level diagram
518
Rate constant
519
Arrhenius equation
520
Gibbs Free Energy (In equilibrium reaction)
521
Gibbs’ free energy change
522
Backward reaction
523
Dynamic equilibrium
524
Esterification
525
Lewis base
526
Complex ion
527
Dative covalent (Coordinate) bond
528
Lone pairs
529
Lewis acid
530
Ionic product constant of water, K<sub>w</sub>
531
pK<sub>w</sub>
532
Dissociation
533
Acid dissociation constant
534
Base dissociation constant, K<sub>b</sub>
535
pK<sub>a</sub>
536
pK<sub>b</sub>
537
Buffer region
538
Buffer solution
539
Buffering capacity
540
End point
541
Equivalence point
542
Half-equivalence point
543
Point of inflection
544
salt hydrolyses
545
Titration curve
546
Acid–base indicator
547
Indicator (acid–base)
548
Universal indicator
549
Parent acid and base
550
Conjugate acid–base pair
551
Brine
552
Cell potential
553
Chlor–alkali industry
554
Coulomb
555
Electrode potential
556
Electrolysis
557
Electrolyte
558
Electromotive force (emf)
559
Electroplating
560
Faraday
561
Ion discharge
562
Sacrificial protection
563
Selective discharge
564
Standard conditions (electrochemistry)
565
Standard electrode potential
566
Standard hydrogen electrode
567
Current
568
Spontaneity
569
Aprotic solvents
570
Benzene ring
571
Bond order
572
Carbocation
573
Cis-trans isomerism
574
Column chromatography
575
Curly arrow
576
Drug
577
Inversion
578
Leaving group
579
Markovnikov’s rule
580
Nitrating mixture
581
Phenylamine
582
Positive Inductive Effect
583
Protic solvent
584
S<sub>N</sub>1
585
S<sub>N</sub>2
586
Steric hindrance
587
Thin-layer chromatography (TLC)
588
Aldehyde
589
Carboxylic acid
590
Condensation (a class of reaction)
591
Electrophilic substitution
592
Nucleophilic substitution
593
Reflux
594
Reflux condenser
595
Electrophile
596
Reaction intermediates
597
Transition state
598
Bimolecular reaction
599
Electrophile
600
Nucleophile
601
Nucleophile
602
Solvent front
603
Rf values
604
Hydration (of alkene)
605
Hydrolysis
606
Reaction pathways
607
Retro-synthesis
608
Synthetic route
609
Asymmetric (chiral) carbon atom
610
Chiral drugs
611
Diastereomers
612
E/Z isomers
613
Geometric isomerism
614
Non-superimposable
615
Optical isomers
616
Plane-polarized light
617
Polarizer
618
Rules of priority
619
Stereochemical formula
620
Stereospecific
621
Wedge-dash representation
622
Racemate
623
Racemic mixture
624
Chiral
625
Polarimeter
626
Stereoisomerism
627
Resolution (chirality)
628
High resolution <sup>1</sup>H NMR
629
Spin–spin coupling
630
Splitting pattern
631
Tetramethylsilane
632
X-ray crystallography
633
Integration trace
634
Nuclear magnetic resonance
635
Qualitative analysis
636
Colorimeter
637
Calibration
638
Calibration curve
639
Nanotechnology
640
Chromatography
641
Elution
642
Mobile phase
643
Retention times
644
Solute
645
Stationary phase
646
Support
647
Retention factor
648
Ultraviolet/visible spectroscopy
649
Quantitative analysis
650
Beer–Lambert Law
651
Conjugated molecules
652
Combinatorial chemistry
653
Compound libraries
654
Dosage
655
Double blind tests
656
ED50
657
Intramuscular injection
658
Intravenous injection
659
LD50
660
Parallel synthesis
661
Parenteral administration
662
Placebo effect
663
Subcutaneous
664
TD50
665
Therapeutic Index
666
Therapeutic window
667
Tolerance
668
Therapeutic effect
669
Bioavailability
670
Drug–receptor interactions
671
Beta-lactam ring
672
Blood clotting
673
Cross-linking
674
Mild analgesics
675
Penicillinase
676
Prophylactic
677
Prostaglandins
678
Synergistic effects
679
Transpeptidase
680
Ulcer
681
Recrystallization
682
Stimulant
683
Pain receptors
684
Blood-Brain Barrier
685
Esterases
686
Narcotic
687
Non-narcotic
688
Opiate
689
Opioid drugs
690
Strong analgesics
691
Potency
692
Addiction
693
Dependence
694
Neurotransmitters
695
Withdrawal symptoms
696
Analgesic
697
Acid indigestion
698
Active metabolites
699
Antacid
700
Gastric juice
701
Heartburn
702
Histamine H2-receptor antagonist
703
Metabolism
704
Proton pump inhibitor
705
Henderson–Hasselbach equation
706
AIDS
707
Antibodies
708
Antiviral
709
HIV
710
Neuraminidase
711
Retrovirus
712
Reverse transcriptase
713
Hemagglutinin
714
Sialic Acid
715
Antibiotic resistance
716
High-Level Waste (HLW)
717
Ionizing radiation
718
Low-level Waste (LLW)
719
Radiation
720
Antibacterial
721
Analogues
722
Asymmetric synthesis
723
Chiral auxiliary
724
Optically active
725
Optical activity
726
Enantiomer
727
Medicine
728
Alpha emission
729
Beta emission
730
Boron Neutron Capture Therapy (BNCT)
731
Gamma emission
732
Ionization Density
733
Lutetium-177
734
Magnetic Resonance Imaging
735
Metastasis
736
Radioactive decay
737
Radiotherapy
738
Targeted Alpha Therapy (TAT)
739
Technetium-99
740
Yttrium-90
741
Half-life
742
Side-effect
743
Breathalyzer
744
Fractional Distillation
745
Raoult's Law
746
Retention Time
747
Steroid
748
Vapour Pressure
749
Mass spectrometer
750
Mass spectrometry
751
Mass spectrum
752
Infrared spectroscopy
753
Mass spectrum
754
Spectroscopy
755
Carrier gas
756
Chromatogram
757
Gas chromatography
758
High-performance liquid chromatography
759
Miscible liquids
Drag to adjust the number of frozen columns
term (es)
meaning (es)
definition
subtopic related
Symbol
economía del átomo
Una medida de los átomos desperdicia al hacer un producto químico.
A measure of the atoms wasted when making a chemical.
1.1
Ecuación equilibrada
Cuando la suma de los coeficientes son iguales en ambos lados de una ecuación química
When the sum of coefficients are equal on both sides of a chemical equation
1.1
Símbolo químico
Uno o dos letras alfabéticas utilizadas para representar un elemento químico.
One or two alphabetical letters used to represent a chemical element.
1.1
La condensación (en relación con los estados de la materia)
Es el proceso de una sustancia en un estado gaseoso transformando en un estado líquido.
It is the process of a substance in a gaseous state transforming into a liquid state.
1.1
molécula diatómica
Moléculas compuestas de sólo dos átomos, ya sea de la misma, X <sub> 2 </ sub>, o diferentes, XY, elementos químicos.
Molecules composed of only two atoms, of either the same, X<sub>2</sub>, or different, XY, chemical elements.
1.1
Congelación
El cambio de un líquido en un sólido a temperatura constante.
The change of a liquid into a solid at constant temperature.
1.1
Punto de congelación
La temperatura a la que un líquido se convierte en un sólido. El calor latente se libera al entorno durante este proceso, como se forman enlaces entre las partículas en el sólido.
The temperature at which a liquid turns to a solid. Latent heat is released to the surroundings during this process, as bonds between the particles in the solid are formed.
1.1
curva de calefacción
Una gráfica de la temperatura frente al tiempo para una sustancia cuando se calienta a una velocidad constante.
A plot of temperature against time for a substance when heated at a constant rate.
1.1
Mezcla homogénea
Tiene las mismas proporciones de sus componentes a lo largo de cualquier muestra dada.
Has the same proportions of its components throughout any given sample.
1.1
Líquido
Un estado de la materia que tiene un volumen fijo y no forma fija.
A state of matter that has a fixed volume and no fixed shape.
1.1
<sub>(l)</sub>
Derritiendo
El cambio de un sólido en un líquido a temperatura constante.
The change of a solid into a liquid at constant temperature.
1.1
Punto de fusion
La temperatura a la cual un sólido se convierte en un líquido.
The temperature at which a solid is converted to a liquid.
1.1
líquidos miscibles
Los líquidos que se mezclan en todas las proporciones, por ejemplo, etanol y agua.
Liquids that mix in all proportions, for example, ethanol and water.
1.1
Fase
Una parte distinta física o químicamente de un sistema.
Es homogéneo en su totalidad.
A physically or chemically distinct part of a system.
It is homogenous throughout.
1.1
Solución saturada
Una solución que contiene la cantidad máxima de soluto disuelto en un disolvente a una temperatura particular.
A solution which contains the maximum amount of dissolved solute in a solvent at a particular temperature.
1.1
Solubilidad
La cantidad de soluto necesario para formar una solución saturada en un volumen dado.
The amount of solute required to form a saturated solution in a given volume.
1.1
los símbolos del estado
Los símbolos utilizados en las ecuaciones que describen los estados físicos.
Solid (s), líquido (L), gas (g) o disuelto en agua, es decir acuosa, (aq).
Symbols used in equations to describe the physical states.
Solid (s), liquid (l), gas (g) or dissolved in water, that is aqueous, (aq).
1.1
Sublimación
el cambio directo de estado de sólido a gas.
Direct change of state from solid to gas.
1.1
ecuación de palabra
Resumen de reacción química usando nombres químicos de los reactivos y productos.
Ellos no son apropiados a nivel IB.
Summary of chemical reaction using chemical names of reactants and products.
They are not appropriate at IB level.
1.1
Compuesto
Una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos químicos en proporciones fijas.
A substance formed by the chemical combination of two or more chemical elements in fixed proportions.
1.1, 1.2
estequiometría
La relación en la que compuestos reaccionan en una reacción.
The ratio in which compounds react in a reaction.
1.1, 1.2, 1.3
Hidratar
Una sal asociada con un número definido de moléculas de agua.
A salt associated with a definite number of molecules of water.
1.1, 1.2, 18.3, 15.1
ion hidratado
Un ión que tiene un número definido de moléculas de agua asociadas con él.
An ion which has a definite number of water molecules associated with it.
1.1, 1.2, 18.3, 15.1
Hidratación (de iones)
Un proceso en el que una molécula insaturada añade una molécula de agua o las moléculas de agua interaccionan con los iones en solución acuosa.
A process where an unsaturated molecule adds a water molecule or water molecules interact with ions in aqueous solution.
1.1, 1.2, 18.3, 15.1
Solvente
Un líquido que se disuelve un soluto para formar una solución.
A liquid that dissolves a solute to form a solution.
1.1, 1.3, 20.1
Elemento químico
Una especie de átomos que tienen el mismo número de protones en sus núcleos atómicos.
A species of atoms having the same number of protons in their atomic nuclei.
1.1, 2.1, 3.1, 3.2, 4.5
Elemento
Una sustancia que no se puede descomponer o descompone en sustancias más simples por métodos químicos.
A substance which cannot be decomposed or broken down into simpler substances by chemical methods.
1.1, 2.1, 3.1, 3.2, 4.5
escala Celsius (de temperatura)
Escala de temperatura basado en un rango de 100 grados entre el punto de fusión normal de hielo puro (0 ° C) y el punto de ebullición normal del agua pura (100 ° C).
Scale of temperature based on a 100-degree range between the normal melting point of pure ice (0°C) and the normal boiling point of pure water (100°C).
1.1, 5.1, 6.1
<sup>o</sup>C
Coeficiente (en una ecuación química)
Los coeficientes en una ecuación química son los números que aparecen a la izquierda de las fórmulas químicas.
The coefficients in a chemical equation are the numbers that appear on the left of chemical formulae.
1.1, 8.2
Evaporación
Es el proceso de una sustancia en un estado líquido de cambiar a un estado gaseoso debido a un aumento en la temperatura y / o presión.
It is the process of a substance in a liquid state changing to a gaseous state due to an increase in temperature and/or pressure.
1.1, 15.1
Cambio de estado
Las interrelaciones conversiones de una sustancia entre el sólido, líquido y gaseoso.
The inter-conversions of a substance between the solid, liquid and gaseous states.
1.1, 15.2
Difusión
El movimiento de las partículas desde una región de alta concentración de las partículas a una región de baja concentración.
The movement of particles from a region of high concentration of the particles to a region of low concentration.
1.1, D.3
líquidos inmiscibles
Los líquidos que no se mezclan (por ejemplo, aceite y agua)
Liquids which do not mix (e.g. oil and water)
1.1, D.9, 10.2
Solución acuosa
Una solución con agua como disolvente.
A solution with water as the solvent.
1.2
<sub>(aq)</sub>
constante de Avogadro
El número de átomos en 12 carbono-12.
Unidades: mol
The number of atoms in 12 grams of carbon-12.
Units: mole
1.2
L, N<sub>A</sub>
Dilución
La adición de más disolvente a una solución para disminuir su concentración.
Adding more solvent to a solution to decrease its concentration.
1.2
masa Fórmula
Suma de las masas atómicas de los elementos de la fórmula de un compuesto iónico.
Sum of the atomic masses of the elements in the formula of an ionic compound.
1.2
Unidad de fórmula
Símbolos utilizados para representar elementos y compuestos con estructuras gigantes.
Symbols used to represent elements and compounds with giant structures.
1.2
Ley de Conservación de la masa
Masa no se pierde o adquirida durante una reacción química.
La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Mass is not lost or gained during a chemical reaction.
The total mass of the reactants equals the total mass of the products.
1.2
Masa molecular
La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos de la fórmula de un compuesto covalente.
The molecular mass is the sum of the atomic masses of the elements in the formula of a covalent compound.
1.2
M
Molécula
Un grupo de átomos unidos por enlaces covalentes.
A group of atoms held together by covalent bonds.
1.2
sal anhidra
Sólo se compone de catión y el anión, sin ningún contenido de agua.
Only consists of cation and anion, without any water content.
1.2, 1.1
Agua de cristalización
Las moléculas de agua que se incorporan en redes cristalinas.
Water molecules that are incorporated into crystal lattices.
1.2, 1.1
[latex] \ce{X.yH2O} [/latex]
hipótesis / ley de Avogadro
Establece que a una temperatura y una presión determinadas, existe una relación directa entre el volumen de gas, V, y la cantidad de partículas, n.
V α n.
States that at a specified temperature and pressure, there is a direct relationship between the volume of gas, V, and the amount of particles, n.
V ∝ n.
1.2, 1.3
Masa molar
La masa en gramos de un mol de molécula.
The mass in grams of one mole of molecule.
1.2, 1.3
M
Topo
Un mol de sustancia contiene 6,02 × 10 <sup> 23 </ sup> de átomos, iones o moléculas.
One mole of substance contains 6.02 × 10<sup>23</sup> of atoms, ions or molecules.
1.2, 1.3
mol
Numero de masa
La suma de los protones y los neutrones en el núcleo del átomo o ion.
The sum of the protons and neutrons in the nucleus of the atom or ion.
1.2, 1.3, 11.3
M (in an atom)
Masa atómica relativa
Promedio ponderado de un átomo de un elemento con respecto al 1/12 de un átomo de carbono-12.
Weighted average of one atom of an element relative to 1/12 of an atom of carbon-12.
1.2, 2.1
[latex] $A_r$ [/latex]
Formula empírica
La fórmula molecular expresada en su relación más simple, dando la relación de los átomos de diferentes elementos en un compuesto.
The molecular formula expressed in its simplest ratio, giving the ratio of the atoms of different elements in a compound.
1.2, 10.1
valoración por retroceso
Cuando la concentración de un reactivo se determina por reacción con una cantidad conocida de exceso de ácido o base. A continuación, se tritrated con un patrón primario.
Where the concentration of a reagent is determined by reacting it with a known amount of excess acid or base. It is then tritrated with a primary standard.
1.3
Ley de Boyle
Establece que la presión de una masa fija de gas ideal es inversamente proporcional al volumen a temperatura constante.
P α 1 / V.
States that the pressure of a fixed mass of ideal gas is inversely proportional to the volume at constant temperature.
P ∝ 1/V.
1.3
Finalización (en reacción)
Cuando 100% de al menos un reactivo se consume en una reacción.
When 100% of at least one reactant is consumed in a reaction.
1.3
Concentrado
Una alta proporción de soluto en una solución.
A high proportion of solute in a solution.
1.3
Densidad
Masa por unidad de volumen.
Mass per unit volume.
1.3
[latex] $\rho$ [/latex]
Diluido
concentración de soluto de baja en una solución.
Low solute concentration in a solution.
1.3
El exceso de reactivo
reactivos sin reaccionar después de la reacción es completa.
Unreacted reagents after the reaction is complete.
1.3
Gas
Estado de la materia, donde hay pequeños fuerzas de atracción entre las partículas.
Las partículas individuales chocan entre sí y las paredes del recipiente.
State of matter where there are little attractive forces between particles.
Individual particles collide with each other and the walls of the container.
1.3
(g)
leyes de los gases
Las diversas leyes que describen el comportamiento físico de los gases.
The various laws that describe the physical behaviour of gases.
1.3
Gas ideal
Un gas ideal es una sustancia hipotética que obedece a las leyes de los gases exactamente en todas las condiciones.
An ideal gas is a hypothetical substance that obeys the gas laws exactly under all conditions.
1.3
constante de los gases ideales
El comportamiento de un gas en condiciones ideales.
The behaviour of a gas under ideal conditions.
1.3
R
Reactivo limitante
El reactivo que se utiliza por completo en una reacción de
The reagent that is completely used up in a reaction
1.3
volumen de gas Molar
El volumen que 1 mol de gas ideal ocupa a 0ºC y 1 atm
The volume which 1 mole of ideal gas occupies at 0ºC and 1 atm
1.3
V (uppercase)
molaridad
Medida de la concentración de una solución.
Measure of concentration of a solution.
1.3
[latex] \molar{}, or \Molar [/latex]
Partes por millón
La concentración de una determinada sustancia de un millón.
The concentration of a certain substance out of a million.
1.3
ppm
Pascal
La unidad SI de presión.
Es equivalente a una fuerza de un 1 N en 1 m <sup> 2 </ sup>.
The SI unit of pressure.
It is equivalent to a force of one 1 N on 1 m<sup>2</sup>.
1.3
Pa
porcentaje de rendimiento
El rendimiento experimental como un porcentaje del rendimiento teórico
The experimental yield as a percentage of the theoretical yield
1.3
Precipitado
Una sustancia insoluble producida por una reacción química en solución.
An insoluble substance produced by a chemical reaction in solution.
1.3
Presión
Medida de la fuerza de presión sobre una superficie.
Se define como la fuerza por unidad de área.
Measure of force pressing on a surface.
It is defined as force per unit area.
1.3
P
la ley de presión
Establece que la presión de una masa fija de un gas ideal, a volumen constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
T. P α
States that pressure of a fixed mass of an ideal gas, at constant volume, is directly proportional to its absolute temperature.
P ∝ T.
1.3
Estándar primario
Una sustancia que se puede utilizar para preparar una solución estándar con una concentración precisa para el análisis volumétrico.
A substance which can be used to prepare a standard solution with a precise concentration for volumetric analysis.
1.3
reaccionando masas
Las masas de elementos y compuestos que toman parte en una reacción química.
Masses of elements and compounds which take part in a chemical reaction.
1.3
m
gas real
Que no obedece a las leyes de los gases y exhibe un comportamiento no ideal.
Sus moléculas tienen un tamaño finito y hay fuerzas intermoleculares de atracción.
It does not obey the gas laws and exhibits non ideal behaviour.
Its molecules have a finite size and there are intermolecular forces of attraction.
1.3
Las reacciones secundarias
reacciones no deseadas que reducen el rendimiento del producto formado a partir de la reacción principal.
Unwanted reactions which reduce the yield of the product formed from the main reaction.
1.3
Rendimiento teórico
Masa o cantidad de producto producido de acuerdo con la ecuación química, asumiendo reacción 100% del reactivo limitante.
Mass or amount of product produced according to the chemical equation, assuming 100% reaction of the limiting reagent.
1.3
Análisis volumétrico
Un proceso para determinar la reacción de volúmenes o concentración precisamente
A process to determine reacting volumes or concentration precisely
1.3
Presión atmosférica
La presión ejercida por la atmósfera en la superficie de la Tierra debido al peso de los gases en la atmósfera.
The pressure exerted by the atmosphere on the surface of the Earth due to the weight of the gases in the atmosphere.
1.3, 1.1
Solución
Una mezcla homogénea de un líquido (disolvente) con otra sustancia (soluto).
A homogeneous mixture of a liquid (the solvent) with another substance (the solute).
1.3, 1.1
Producto
Sustancia producido durante una reacción química.
Substance produced during a chemical reaction.
1.3, 1.1, 1.2
reactante
Sustancia que se consume durante una reacción química.
Substance that is consumed during a chemical reaction.
1.3, 1.1, 1.2
Temperatura
Una medida de la energía cinética media de las partículas.
A measure of average kinetic energy of particles.
1.3, 1.1, 5.1
T
Cantidad
El número de moles de una sustancia presente en una muestra.
The number of moles of a substance present in a sample.
1.3, 1.2
n
El análisis de combustión
El análisis cuantitativo para la búsqueda de la composición y las fórmulas de los compuestos sobre la base de pesaje exacto de reactivos y productos.
Quantitative analysis for finding the composition and formulae of compounds based on accurate weighing of reactants and products.
1.3, 1.2
escala Kelvin
Medida de la energía cinética media.
Escala de temperatura a partir de cero absoluto.
Measure of average kinetic energy.
Temperature scale starting from absolute zero.
1.3, 5.1, 6.1
K
La energía cinética (de partículas en un gas)
Energía debido al movimiento. Depende de la masa de la partícula de gas y el cuadrado de su velocidad.
½mv <sup> 2 </ sup>.
Energy due to motion. Depends on the mass of the gas particle and the square of their speed.
½mv<sup>2</sup>.
1.3, 5.1, 6.1
Reacción química
Un cambio en la que se forman una nueva sustancia o sustancias.
A change in which a new substance or substances are formed.
1.3, 5.1, 6.1, 7.1, 1.1
[latex] \ce{->} [/latex]
fenolftaleína
Un indicador ácido-base común utilizado para valoraciones. Incoloro en solución de ácido; magenta en solución alcalina.
A common acid–base indicator used for titrations. Colourless in acid solution; magenta in alkaline solution.
1.3, 8.2, 8.3
Valoración
técnica de química en la que una solución se utiliza para analizar otro para encontrar la concentración o cantidad de soluto.
Chemical technique in which one solution is used to analyse another to find the concentration or amount of solute.
1.3, 8.2, 9.1, 18.3
Valoración
Una técnica para determinar con precisión la concentración de un reactivo.
A technique to precisely determine the concentration of a reactant.
1.3, 8.2, 9.1, 18.3
Solucion estandar
Una solución con una concentración conocida con precisión hecho disolviendo una cantidad conocida de un patrón primario en agua.
A solution with an accurately known concentration made by dissolving a known amount of a primary standard in water.
1.3, 8.2, 18.3
Concentración
La cantidad de soluto en un volumen conocido de solución.
The amount of solute in a known volume of solution.
1.3, 17.1, 6.1, 2.2
[X], or C<sub>X</sub>
Átomo
La partícula más pequeña de un elemento que puede tomar parte en una reacción química.
The smallest particle of an element that can take part in a chemical reaction.
2.1
Número atómico
El número de protones en el núcleo de un átomo.
The number of protons in the nucleus of an atom.
2.1
Z (describing an atom)
Datación por carbono 14
Una técnica para determinar la edad de objetos arqueológicos, basado en la tasa de la desintegración radiactiva de la [$] {} ^ {14} _ {6} C [/ $] isótopo encontrado en materiales de origen biológico.
A technique for determining the age of archaeological artefacts, based on the rate of radioactive decay of the [$]{}^{14}_{6}C[/$] isotope found in materials of biological origin.
2.1
Deuterio
El isótopo del hidrógeno con una sola de neutrones en el núcleo [$] \ left ({} ^ {2} _ {1} H \ right) [/ $].
The isotope of hydrogen with a single neutron in the nucleus [$]\left({}^{2}_{1}H\right)[/$].
2.1
D
Electrón
Cargados negativamente partícula presente en todos los átomos y situado en orbitales fuera del núcleo.
Negatively charged particle present in all atoms and located in orbitals outside the nucleus.
2.1
[latex] \ce{e-} [/latex]
abundancia isotópica
Las proporciones de los diferentes isótopos de un elemento.
The proportions of the different isotopes of an element.
2.1
Neutrón
Una partícula neutral encuentra en el núcleo de los átomos. Tiene aproximadamente la misma masa que el protón.
A neutral particle found in the nucleus of atoms. It has approximately the same mass as the proton.
2.1
n (in an atom)
nucleon
Una partícula en un núcleo, ya sea un neutrón o protón.
A particle in a nucleus, either a neutron or proton.
2.1
Núcleo
La parte central de un átomo contiene protones y neutrones.
The central part of an atom containing protons and neutrons.
2.1
nucleido
Un tipo de átomo cuyo núcleo tiene un número específico de protones y neutrones (nucleones).
A type of atom whose nuclei have specific numbers of protons and neutrons (nucleons).
2.1
Abundancia relativa
El porcentaje de ese isótopo particular que se produce en la naturaleza.
The percentage of that particular isotope that occurs in nature.
2.1
Blindaje (de electrones)
Es el bloqueo de capa de valencia de atracción de electrones por el núcleo debido a la presencia de electrones interno-cáscara.
It is the blocking of valence shell electron attraction by the nucleus due to the presence of inner-shell electrons.
2.1
Atomicidad
El número de átomos en una molécula.
The number of atoms in a molecule.
2.1, 3.1, 1.2
isoelectrónico
Especies (átomos / iones / moléculas) que tienen el mismo número de electrones.
Species (atoms/ions/molecules) that have the same number of electrons.
2.1, 3.1, 3.2
Carga nuclear efectiva
La carga positiva experimentada por un electrón en un átomo de polyelectronic.
The positive charge experienced by an electron in a polyelectronic atom.
2.1, 3.2, 12.1
[latex] Z_{eff}[/latex] (in periodicity)
reacción de reloj
Medir algo observable que puede ser utilizado como un punto final arbitrario.
Measuring something observable which can be used as an arbitrary end point.
2.1, 6.1
Isótopo
Mismo elemento, el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.
Same element, equal numbers of protons, but different numbers of neutrons.
2.1, 7.1
Isótopo
Los átomos del mismo elemento, con el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones.
Atoms of the same element, with the same number of protons but a different number of neutrons.
2.1, 7.1, D.8
Espectrómetro de masas
Se es una técnica analítica que ioniza especies químicas y ordena los iones en función de su relación de masa a carga.
It is is an analytical technique that ionizes chemical species and sorts the ions based on their mass-to-charge ratio.
2.1, D.9
Espectro de absorción
Muestra la radiación absorbida como átomos se mueven de un nivel superior de energía inferior a.
Shows the radiation absorbed as atoms move from a lower to higher energy level.
2.2
Flecha-in-box notación
Un diagrama que describe el número de electrones en cada orbital.
A diagram which describes the number of electrons in each orbital.
2.2
Teoría atómica
La teoría de que todas las sustancias están compuestos de átomos (que no puede ser creada o destruida).
The theory that all substances are composed of atoms (that cannot be created or destroyed).
2.2
principio de Aufbau
Esto indica que los orbitales con menor energía se llenan antes que las de mayor energía.
This states that orbitals with lower energy are filled before those with higher energy.
2.2
teoría de Bohr
Un modelo clásico de la estructura atómica con el electrón en órbita alrededor del núcleo en los niveles de energía circulares o órbitas.
A classical model of atomic structure with the electron orbiting the nucleus in circular energy levels or orbits.
2.2
Degenerados (orbitales)
orbitales atómicos de igual energía. Por ejemplo, los tres orbitales 2p atómicas.
Atomic orbitals of equal energy. For example, the three 2p atomic orbitals.
2.2
Espectro electromagnético
La gama de radiación electromagnética o las ondas.
The range of electromagnetic radiation or waves.
2.2
Configuración electronica
Un método abreviado para describir el número de electrones en cada sub-nivel de energía.
Pueden estar en forma completa o condensada.
A shorthand method for describing the number of electrons in each energy sub-level.
Can be in full or condensed form.
2.2
espectroscopia de emisión
El estudio de los espectros producidos como átomos gaseosos excitados o moléculas de perder energía y caer para reducir los niveles de energía.
The study of spectra produced as excited gaseous atoms or molecules lose energy and fall to lower energy levels.
2.2
Espectro de emisión
Se produce cuando un átomo excitado o molécula se mueve desde una más alta a un nivel de energía inferior con la emisión de radiación electromagnética.
It is produced when an excited atom or molecule moves from a higher to a lower energy level with the emission of electromagnetic radiation.
2.2
Niveles de energía
Las energías permitidas de los electrones en un átomo (o molécula).
The allowed energies of electrons in an atom (or molecule).
2.2
prueba de la llama
Una técnica analítica para deducir elementos presentes en una muestra de compuesto de metal, basado en el color de la llama emitida cuando se queman.
An analytical technique to deduce elements present in a metal compound sample, based on the flame color emitted when burnt.
2.2
Estado fundamental
La mayor nivel de energía estable.
Luz de una frecuencia específica se emite cuando un electrón cae a esto.
Most stable energy level.
Light of a specific frequency is emitted when an electron falls to this.
2.2
la regla de Hund
Esto indica que cada orbital en un subnivel está ocupada por separado con los electrones, con el mismo giro, antes de cualquier orbital está ocupada por partida doble.
This states that every orbital in a sub-level is singly occupied with electrons, with the same spin, before any orbital is doubly occupied.
2.2
El hidrógeno espectro de emisión
Se proporciona evidencia de la existencia de los electrones en los niveles de energía discretos, que convergen a energías más altas.
It provides evidence for the existence of electrons in discrete energy levels, which converge at higher energies.
2.2
espectro de líneas
Un espectro de emisión con solamente ciertas frecuencias. Se produce por átomos excitados y los iones a medida que caen de nuevo a un nivel de energía inferior.
An emission spectrum with only certain frequencies. It is produced by excited atoms and ions as they fall back to a lower energy level.
2.2
Orbita
La trayectoria circular de un electrón alrededor del núcleo (en la teoría de Bohr).
The circular path of an electron around the nucleus (in the Bohr theory).
2.2
Principio de exclusión de Pauli
Sólo los electrones con espín opuesto pueden ocupar el mismo orbital.
Only electrons with opposite spin can occupy the same orbital.
2.2
Fotón
Es un paquete discreto de energía asociada con la radiación electromagnética, con la energía E, que es proporcional a la frecuencia de la radiación.
It is a discrete packet of energy associated with electromagnetic radiation, with energy E which is proportional to the frequency of the radiation.
2.2
γ
Promoción
El movimiento de un electrón desde un nivel de energía inferior a un nivel de energía más alto.
The movement of an electron from a lower energy level to a higher energy level.
2.2
espectro continuo
Un espectro continuo contiene muchos colores diferentes, o longitudes de onda, sin espacios vacíos.
A continuous spectrum contains many different colors, or wavelengths, with no gaps.
2.2, 11.3
ondas gamma / radiación (o rayos)
De alta energía de la radiación electromagnética de alta frecuencia / longitud de onda corta emitida por los cambios en los núcleos de los átomos.
High energy electromagnetic radiation of high frequency/short wavelength emitted by changes in the nuclei of atoms.
2.2, 11.3, D.8
γ (radiation)
El principio de incertidumbre de Heisenberg
Esto indica que es imposible conocer tanto la posición exacta y el momento exacto de un objeto al mismo tiempo.
This states that it is impossible to know both the exact position and the exact momentum of an object at the same time.
2.2, 12.1
estado excitado
El estado de un átomo o molécula cuando se eleva a un nivel energético superior encima del estado fundamental estable.
The state of an atom or molecule when it is raised to a higher energy level above the stable ground state.
2.2, 13.2
línea espectral
Una longitud de onda particular o frecuencia de la luz emitida o absorbida por un átomo, ion (o molécula).
A particular wavelength or frequency of light emitted or absorbed by an atom, ion (or molecule).
2.2, 13.2
serie espectral
Representa todas las transiciones que ocurren entre un nivel de energía particular y un conjunto de diferentes niveles de energía.
Represents all the transitions occuring between one particular energy level and a set of different energy levels.
2.2, 13.2
Orbital
Cuando un electrón puede encontrarse en una molécula, cada orbital atómica puede contener un máximo de dos electrones con espines opuestos.
Where an electron may be found in a molecule, each atomic orbital can hold a maximum of two electrons with opposite spins.
2.2, 14.1
orbital p
Una alarma muda en forma de orbitales atómicos. Hay tres orbitales p de la misma energía, orientados en las direcciones X, Y y Z en una sub-nivel p energía.
A dumb bell-shaped atomic orbital. There are three p orbitals of the same energy, orientated in the x, y and z directions in a p energy sub-level.
2.2, 14.1
orbital s
Un orbital atómico átomos permitiendo realizar enlaces covalentes, no tienen nodos angulares y son esféricas.
An atomic orbital allowing atoms to make covalent bonds, have no angular nodes and are spherical.
2.2, 14.2
orbitales d
Hay cinco orbitales d en cada nivel de energía donde n ≥ 3.
There are five d orbitals in every energy level where n ≥ 3.
2.2, 14.2, 13.2
Espectro de absorción
Gráfico que muestra la absorbancia de la luz (eje vertical) vs (eje horizontal) de longitud de onda / frecuencia.
Corresponde al pasar de un nivel de energía inferior a un nivel de energía más alto.
Graph showing absorbance of light (vertical axis) vs wavelength/frequency (horizontal axis).
Corresponds to moving from a lower energy level to a higher energy level.
2.2, B.2, B.9, C.3, 13.2, C.4, 11.3, D.9
Metaloide
Elementos que muestran algunas de las propiedades físicas de los metales, pero las propiedades químicas de los no metales.
Elements which show some of the physical properties of metals, but the chemical properties of non-metals.
3.1
Gases nobles
Un grupo de gases muy reactivos encontrado Grupo 0 de la Tabla Periódica.
Ellos existir como átomos individuales y tienen una estable s <sup> 2 </ sup> p <sup> 6 <sup /> electrón configuración. (El helio es una excepción con una configuración 1s <sup> 2 </ sup>).
A group of very unreactive gases found in Group 0 of the Periodic Table.
They exist as single atoms and have a stable s<sup>2</sup>p<sup>6</sup> electron configuration. (Helium is an exception with a 1s<sup>2</sup> configuration).
3.1
Período
Una fila horizontal, donde los átomos de los elementos tienen el mismo número de niveles de energía ocupados pero un número creciente de los electrones en el nivel de energía exterior.
A horizontal row, where the atoms of the elements have the same number of occupied energy levels but an increasing number of electrons in the outer energy level.
3.1
Tabla periódica
Una tabla de los elementos químicos dispuestos en orden creciente de número atómico para mostrar las propiedades químicas similares de elementos con configuraciones electrónicas similares.
A table of the chemical elements arranged in order of increasing atomic number to show the similar chemical properties of elements with similar electron configurations.
3.1
configuración de gas noble
Una configuración con un octeto de electrones en un nivel de energía (ns <sup> 2 </ sup> np <sup> 6 </ sup>), o un par de electrones en la primera carcasa (1s <sup> 2 </ sup >).
A configuration with an octet of electrons in an energy level (ns<sup>2</sup>np<sup>6</sup>), or a pair of electrons in the first shell (1s<sup>2</sup>).
3.1, 2.2
Grupo
Un grupo es una columna vertical de elementos de la Tabla Periódica.
A group is a vertical column of elements in the Periodic Table.
3.1, 3.2
halógenos
Metaloides en el Grupo 7 de la tabla periódica.
Ellos existen como moléculas diatómicas en sus estados estándar.
Non-metals in Group 7 of the Periodic Table.
They exist as diatomic molecules in their standard states.
3.1, 3.2
X (describing a group of elements)
Periodicidad
La repetición regular de las propiedades químicas y físicas a medida que se mueven a través y abajo de la tabla periódica.
The regular repetition of chemical and physical properties as you move across and down the Periodic Table.
3.1, 3.2
Rieles
Los elementos que forman iones positivos. Tienen un pequeño número (uno, dos o tres) de los electrones en su capa exterior.
Elements that form positive ions. They have a small number (one, two or three) of electrons in their outer shell.
3.1, 3.2, 4.1, 4.5
Metal
Elementos que es típicamente difícil cuando en estado sólido, opaca, brillante, y tiene una buena conductividad eléctrica y térmica.
Elements that is typically hard when in solid state, opaque, shiny, and has good electrical and thermal conductivity.
3.1, 3.2, 4.5
No metal
Los elementos químicos que tienen típicamente bajas conductividades térmicas y eléctricas.
Chemical elements that have typically low thermal and electrical conductivities.
3.1, 4.2, 3.2
álcali
Una base que es soluble en agua. Los ejemplos incluyen hidróxidos de Grupo 1 de metal, el grupo 2 hidróxidos y solución acuosa de amoníaco, y aminas.
A base which is soluble in water. Examples include Group 1 metal hydroxides, Group 2 hydroxides and aqueous solution of ammonia, and amines.
3.1, 8.3
El elemento de transición / metal de
Un conjunto de los metales de la Tabla Periódica, que tienen d orbtital incompleta en sus átomos o iones.
A set of metals in the Periodic Table, which have incomplete d orbtital in their atoms or ions.
3.1, 9.1, 3.2, 13.1, 18.3, 13.2
Radio atómico
La mitad de la distancia de la aproximación más cercana de los átomos en el cristal o molécula de un elemento químico (para un alótropo particular).
Half the distance of the closest approach of atoms in the crystal or molecule of a chemical element (for a particular allotrope).
3.2
[latex] r_{atomic}[/latex]
óxido básico
Un óxido iónico, generalmente un óxido de un metal, que reacciona con ácidos para formar sales y agua. Ellos reaccionan con agua para formar soluciones alcalinas o básicas.
An ionic oxide, usually an oxide of a metal, that reacts with acids to form salts and water. They react with water to form alkaline or basic solutions.
3.2
radio iónico
Radius de un ion en la forma cristalina de un compuesto.
Los iones positivos son más pequeños que los átomos correspondientes; iones negativos son más grandes.
Radius of an ion in the crystalline form of a compound.
Positive ions are smaller than the corresponding atoms; negative ions are larger.
3.2
[latex] r_{ionic} [/latex]
Metales alcalinos
Grupo 1 elementos.
Ellos reaccionan con el agua para producir gas hidrógeno y formar soluciones fuertemente alcalinas.
Group 1 elements.
They react with water to produce hydrogen gas and form strongly alkaline solutions.
3.2, 3.1
Metales alcalinotérreos
Grupo 2 elementos.
Ellos reaccionan con el agua para producir gas de hidrógeno y una suspensión de su hidróxido.
Group 2 elements.
They react with water to produce hydrogen gas and a suspension of their hydroxide.
3.2, 3.1
Enlace iónico
La fuerza de atracción electrostática entre los iones de carga opuesta.
The force of electrostatic attraction between oppositely charged ions.
3.2, 4.1
Enlace metálico
La atracción entre los átomos de metal como resultado de los electrones deslocalizados en la red de cationes.
The attraction between metal atoms as a result of the delocalized electrons in the lattice of cations.
3.2, 4.1, 4.5
radio covalente de átomo
Esta es la mitad de la distancia inter-nuclear entre dos átomos unidos covalentemente de un mismo elemento.
This is half of the inter-nuclear distance between two covalently bonded atoms of the same element.
3.2, 4.5
Tendencia
Un término usado para describir la forma en que una propiedad química o física aumenta o disminuye a lo largo de una serie de elementos.
A term used to describe the way in which a chemical or physical property increases or decreases along a series of elements.
3.2, 4.5, 10.1, 12.1, 3.1, 11.2, 13.1
óxido anfótero
Un óxido metálico, que reaccionará y disolver en una solución de ácido fuerte o una base fuerte.
Ellos pueden reaccionar ya que ambos óxidos ácidos y básicos. El óxido de aluminio es un ejemplo.
A metal oxide, that will react and dissolve in a solution of strong acid or a strong base.
They can react as both acidic and basic oxides. Aluminium oxide is an example.
3.2, 8.1
ácido Oxy
Es un ácido que contiene oxígeno.
It is an acid that contains oxygen.
3.2, 8.5
Afinidad electronica
Es el cambio de entalpía cuando un mol de átomos gaseosos acepta un mol de electrones gaseosos en condiciones estándar.
It is the enthalpy change when one mole of gaseous atoms accepts a mole of gaseous electrons under standard conditions.
3.2, 15.1
E.A.
aniones
Cargados negativamente ion que es atraído hacia el ánodo durante la electrólisis.
Negatively charged ion which is attracted to the anode during electrolysis.
4.1
compuesto binario
Un compuesto hecha de sólo dos elementos diferentes.
A compound made out of two different elements only.
4.1
cationes
Con carga positiva de iones que es atraído hacia el cátodo durante la electrólisis.
Positively charged ion which is attracted to the cathode during electrolysis.
4.1
gigante iónica
Los iones están unidos por enlaces iónicos electrostáticas en una estructura cristalina continua por todo el material
The ions are bonded by electrostatic ionic bonds in a continuous crystalline structure throughout the material
4.1
Ion
Una partícula cargada. Se forma cuando un átomo pierde o gana uno o más electrones (s).
A charged particle. It forms when an atom loses or gains one or more electron (s).
4.1
Ión poliatómico
Grupo de átomos unidos covalentemente que llevan una carga, debido a la pérdida neta o ganancia de uno o más electrones.
Group of covalently bonded atoms carrying a charge, due to the net loss or gain of one or more electrons.
4.1
Sólido
Un estado de la materia con partículas en posiciones fijas.
Las partículas se mantienen en una red por enlaces químicos o fuerzas intermoleculares.
A state of matter with particles in fixed positions.
The particles are held in a lattice by chemical bonds or intermolecular forces.
4.1, 1.1
Volatilidad
medida cualitativa de la facilidad con que un líquido o sólido se vaporiza por calentamiento.
Qualitative measure of how readily a liquid or solid is vaporised upon heating.
4.1, 1.1
electrones de valencia
Los electrones en el nivel de energía más exterior de un átomo o ion.
The electrons in the outermost energy level of an atom or ion.
4.1, 4.3, 3.1, 14.1
atomización
Cuando un elemento o compuesto se convierte en átomos gaseosos.
When an element or compound is converted into gaseous atoms.
4.1, 4.3, 14.1
Presión de vapor
La presión ejercida por un vapor en equilibrio termodinámico a una temperatura dada en un sistema cerrado.
The pressure exerted by a vapor in thermodynamic equilibrium at a given temperature in a closed system.
4.1, 4.4
Volátil
La alta tendencia de una sustancia a vaporizar.
The high tendency of a substance to vaporize.
4.1, 4.4
Compuesto iónico
Un compuesto que se forma entre un metal y un elemento no metálico por la transferencia de electrones desde el metal a la no-metal.
A compound which forms between a metal and a non-metal element by the transfer of electrons from the metal to the non-metal.
4.1, 4.5
Enrejado
A regular, repitiendo disposición tridimensional de los átomos, moléculas o iones dentro de un cristal.
A regular, repeating three-dimensional arrangement of atoms, molecules or ions within a crystal.
4.1, 4.5, 15.1
Dúctil
La propiedad de ser capaz de ser sacado en hilos.
The property of being able to be drawn out into threads.
4.2
enlace covalente polar
Un enlace formado donde el par de electrones de bonos son compartidos desigualmente entre dos átomos debido a una diferencia de electronegatividad.
A bond formed where the pair of bond electrons are shared unequally between two atoms due to a difference in electronegativity.
4.2
escala de Pauling
Una escala utilizada para comparar la electronegatividad de los diferentes átomos.
A scale used to compare the electronegativity of different atoms.
4.2, 3.2
Doble enlace
Un enlace covalente que se forma cuando dos pares de electrones se comparten entre los átomos enlazados. El enlace consta de una sigma y un enlace pi.
A covalent bond that forms when two pairs of electrons are shared between the bonded atoms. The bond consists of one sigma and one pi bond.
4.2, 4.3, 10.1, 20.3
[latex] The bond in \ce{H2C=CH2}[/latex]
enlace covalente sencillo
Un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre los átomos.
A chemical bond that involves the sharing of electron pairs between atoms.
4.2, 4.3, 14.1
La resistencia de unión
Por lo general, se describe en términos de entalpía de enlace, una medida de la energía requerida para romper un enlace.
Longitud de enlace disminuye ya que esto aumenta.
Usually described in terms of bond enthalpy, a measure of energy required to break a bond.
Bond length decreases as this increases.
4.2, 5.3
triple enlace
Un enlace covalente que se forma cuando tres pares de electrones se comparten entre los átomos enlazados.
A covalent bond that forms when three pairs of electrons are shared between the bonded atoms.
4.2, 10.1
[latex] The bond in \ce{HC\bond{#}CH} [/latex]
Longitud de enlace
La distancia entre los núcleos de dos átomos unidos covalentemente entre sí.
The distance between the nuclei of two atoms covalently bonded together.
4.2, 21.1
enlace polar
Se forma cuando los electrones compartidos de un enlace covalente se comparten de forma desigual debido a una diferencia de electronegatividad de los átomos enlazados.
Forms when shared electrons of a covalent bond are unequally shared due to a difference in electronegativity of the bonded atoms.
4.2, D.1
alótropo
Diferentes modificaciones estructurales de un elemento
Different structural modifications of an element
4.3
Alotropía
La capacidad de un elemento para existir en diferentes formas cristalinas. Carbono, por ejemplo, existe como: grafito, diamante y fulereno.
The ability of an element to exist in different crystalline forms. Carbon, for example, exists as: graphite, diamond and fullerene.
4.3
Diamante
Un alótropo del carbono en el que cada átomo de carbono está hibridado sp3 y tetraédricamente unido a otros cuatro.
An allotrope of carbon in which each carbon atom is sp3 hybridized and tetrahedrally bonded to four others.
4.3
fullereno
Un grupo de moléculas de jaula construido a partir de arreglos hexagonales y pentagonales de átomos de carbono.
A group of cage-like molecules built from hexagonal and pentagonal arrangements of carbon atoms.
4.3
covalente gigante
Los átomos están unidos por enlaces covalentes en una red continua que se extiende por todo el material
The atoms are bonded by covalent bonds in a continuous network extending throughout the material
4.3
El grafeno
Una sola hoja de grafito
A single sheet of graphite
4.3
Maleable
La propiedad de ser capaz de ser moldeado bajo presión.
The property of being able to be shaped under pressure.
4.3
conchas
Una órbita seguido de electrones alrededor de núcleo de un átomo
An orbit followed by electrons around an atom's nucleus
4.3, 2.2
n (relating to electronic structure)
estructuras de resonancia
Cuando más de una estructura de Lewis válido se puede extraer para una molécula debido a la deslocalización de electrones. La estructura verdadera se conoce como un híbrido de resonancia.
When more than one valid Lewis structure can be drawn for a molecule due to the delocalization of electrons. The true structure is known as a resonance hybrid.
4.3, 11.3
Enlace covalente
La atracción electrostática entre un par de electrones y los núcleos cargados positivamente.
The electrostatic attraction between a pair of electrons and positively charged nuclei.
4.3, 13.1, 4.2, 15.1, 14.1
Coordinar (dativo) enlace
Formado por dos átomos que comparten un par de electrones, celebrado juntos debido a la atracción electrostática entre par de electrones y los núcleos.
Formed by two atoms sharing a pair of electrons, held together due to electrostatic attraction between electron pair and the nuclei.
4.3, 13.1, 18.1, 13.2
→
octeto incompleto
Cuando el átomo central tiene menos de 8 electrones de valencia, por ejemplo BeCl <sub> 2 </ sub>.
When the central atom has fewer than 8 valence electrons, e.g. BeCl<sub>2</sub>.
4.3, 14.1
híbrido de resonancia
Representa la deslocalización global de los electrones dentro de la molécula.
También conocida como la verdadera estructura cuando hay más de una estructura de Lewis válida.
Represents the overall delocalization of electrons within the molecule.
Also known as the true structure when there is more than one valid Lewis structure.
4.3, 14.1
teoría de la valencia de electrones Shell repulsión de los pares (de VSEPR)
La teoría de que permite que la forma de una molécula que se predice a partir de la colocación de los centros de carga alrededor del átomo central tan distantes como sea posible.
The theory that enables the shape of a molecule to be predicted from positioning the charge centres around the central atom as far apart as possible.
4.3, 14.1
Regla del octeto
Los átomos tienden a llenar su nivel de energía externo con ocho electrones (un octeto) cuando forman compuestos.
Atoms tend to fill their outer energy level with eight electrons (an octet) when they form compounds.
4.3, 14.1, 4.1
estructura de Lewis
Diagramas que muestran la unión entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que pueden existir en la molécula.
Diagrams that show the bonding between atoms of a molecule and the lone pairs of electrons that may exist in the molecule.
4.3, 14.1, 7.1
Grafito
Un alótropo del carbono que se caracteriza por capas de átomos de carbono dispuestos en láminas hexagonales.
An allotrope of carbon characterized by layers of carbon atoms arranged in hexagonal sheets.
4.3, 19.1
atracción dipolo-dipolo
Una fuerza intermolecular entre los extremos opuestos de dipolos permanentes en las moléculas adyacentes.
An intermolecular force between opposite ends of permanent dipoles in adjacent molecules.
4.4
Enlace de hidrógeno
Una forma más fuerte de la atracción dipolo-dipolo que se produce cuando el hidrógeno está unido directamente a un átomo de flúor, de nitrógeno o de oxígeno.
A stronger form of dipole-dipole attraction that occurs when hydrogen is directly bonded to an atom of fluorine, nitrogen or oxygen.
4.4
dipolo inducido
Creación de un dipolo en una molécula como resultado de un dipolo en una molécula adyacente.
Creation of a dipole in a molecule as the result of a dipole in an adjacent molecule.
4.4
dipolo instantáneo
Este se forma cuando la densidad de electrones de un átomo se distribuye de manera desigual en un momento en el tiempo. Puede causar un dipolo inducido en una molécula vecina.
This forms when an atom's electron density is unevenly distributed at a moment in time. It may cause an induced dipole in a neighbouring molecule.
4.4
Las fuerzas de van der Waals
Es un término inclusivo, que incluye dipolo-dipolo, dipolo dipolo inducido y fuerzas de London (dispersión).
It is an inclusive term, which includes dipole–dipole, dipole-induced dipole and London (dispersion) forces.
4.4
dipolo
Un par de cargas eléctricas opuestas separadas.
A pair of separated opposite electric charges.
4.4, 4.2
Fuerzas intermoleculares
Es la suma de todas las fuerzas entre dos moléculas vecinas.
It is the sum of all the forces between two neighboring molecules.
4.4, 5.3
Aleación
Una mezcla homogénea de metales, o de metales con un no metal.
A homogeneous mixture of metals, or metals with a non-metal.
4.5
elementos s-bloque
Elementos donde los electrones exteriores están en una s-orbital. Contiene los Grupos 1 y 2.
Elements where the outer electrons are in an s-orbital. It contains Groups 1 and 2.
4.5, 3.1
estructura reticular
Una estructura cristalina tridimensional que se repite regularmente.
A regularly repeating three-dimensional crystalline structure.
4.5, 4.1
elemento de p-bloque
Un elemento donde los electrones exteriores están en la cáscara p. elementos del bloque p son en los Grupos 3, 4, 5, 6, 7 y 0.
An element where the outer electrons are in the p shell. p-block elements are in Groups 3, 4, 5, 6, 7 and 0.
4.5, 13.1
deslocalización
La extensión de electrones de enlace pi más de dos o tres posiciones de unión dentro de una molécula. Los electrones de valencia de los átomos de metal también están deslocalizados dentro del enlace metálico.
The extension of pi bonding electrons over two or three bonding positions within a molecule. Valence electrons in metal atoms are also delocalized within the metallic bond.
4.5, 14.1, 20.1
Cero absoluto
Un estado en el que la entalpía y entropía de un gas ideal enfriado a alcanzar su valor mínimo, tomado como 0, y 0 kelvin.
A state at which the enthalpy and entropy of a cooled ideal gas reach their minimum value, taken as 0, and 0 kelvin.
5.1
Calorímetro
Usado para medir el calor de las reacciones químicas o cambios físicos, así como la capacidad de calor.
Used for measuring the heat of chemical reactions or physical changes as well as heat capacity.
5.1
La variación de entalpía de combustión
El cambio de entalpía estándar de combustión es la variación de entalpía para la combustión completa de un mol de una sustancia en su estado estándar en exceso de oxígeno en condiciones estándar.
The standard enthalpy change of combustion is the enthalpy change for the complete combustion of one mole of a substance in its standard state in excess oxygen under standard conditions.
5.1
[latex]$\Delta{}H_c$[/latex]
La variación de entalpía de formación
El cambio de entalpía estándar de formación es el cambio de entalpía cuando un mol de una sustancia se forma a partir de sus elementos en sus estados estándar en condiciones estándar.
The standard enthalpy change of formation is the enthalpy change when one mole of a substance is formed from its elements in their standard states under standard conditions.
5.1
[latex]$\Delta{}H_f$[/latex]
La variación de entalpía de neutralización
El cambio de entalpía es cuando un mol de H <sup> + </ sup> (aq) reacciona con 1 mol de OH <sup> - </ sup> iones (aq).
The enthalpy change is when one mole of H<sup>+</sup> (aq) reacts with 1 mol of OH<sup>–</sup> (aq) ions.
5.1
[latex]$\Delta{}H_n$[/latex]
entalpía de disolución
El cambio de entalpía cuando un mol de una sustancia se disuelve en un disolvente para dilución infinita en condiciones estándar.
The enthalpy change when one mole of a substance is dissolved in a solvent to infinite dilution under standard conditions.
5.1
[latex]$\Delta{}H_{sol}$[/latex]
Joule
La unidad SI de la energía. Símbolo J.
The SI unit for energy. Symbol J.
5.1
J (unit)
Sustancias puras
Las sustancias que tienen composición definida y constante
Substances that have definite and constant composition
5.1
Capacidad calorífica específica
La cantidad de energía de calor necesaria para elevar la temperatura de la unidad de masa (por ejemplo, 1 kg o 1 g) de una sustancia, por 1 ° C o 1 K.
The amount of heat energy required to raise the temperature of unit mass (e.g. 1 kg or 1 g) of a substance, by 1°C or 1 K.
5.1
c (in thermochemistry)
Las condiciones estándar (Termoquímica)
Presión = 101,3 kPa, temperatura = 298 K y la concentración = 1 mol dm <sup> -3 </ sup>
Pressure = 101.3 kPa, temperature = 298 K and concentration = 1 mol dm<sup>–3</sup>
5.1
estado estándar
Un elemento o estado más estable del compuesto en condiciones especificadas.
Por ejemplo el estado estándar de H <sub> 2 </ sub> O a 298 K y 1 atm. es H <sub> 2 </ sub> O (l).
An element or compound's most stable state under specified conditions.
For example the standard state of H<sub>2</sub>O at 298 K and 1 atm. is H<sub>2</sub>O (l).
5.1
temperatura y presión estándar (STP)
273K
100kPa
273K
100kPa
5.1
STP
Combustión
El proceso exotérmico en el que una sustancia se combina con el oxígeno para producir calor y luz.
The exothermic process in which a substance combines with oxygen to produce heat and light.
5.1, 1.1
Combustión
La reacción química que se produce entre un combustible y un agente oxidante que produce energía, generalmente en forma de calor y luz.
Chemical reaction that occurs between a fuel and an oxidizing agent that produces energy, usually in the form of heat and light.
5.1, 1.1, 1.2
cambio de entalpía estándar de la reacción
La energía térmica transferida en condiciones estándar (presión de 101,3 kPa, temperatura 298 K).
Sólo [$] \ triangle H ^ \ theta [/ $] se puede medir, no [$] H [/ $] para el estado inicial o final de un sistema.
The heat energy transferred under standard conditions (pressure 101.3 kPa, temperature 298 K).
Only [$]\triangle H^\theta[/$] can be measured, not [$]H[/$] for the initial or final state of a system.
5.1, 5.2, 15.1
[latex]$\Delta{}H_{rxn}$[/latex]
Las reacciones endotérmicas
Absorbe el calor del entorno, como resultado de la formación de productos con enlaces más débiles que los reactivos.
Las reacciones endotérmicas tienen valores positivos? H.
Absorbs heat from the surroundings as a result of forming products with weaker bonds than the reactants.
Endothermic reactions have positive ∆H values.
5.1, 5.3, 15.2
[latex]$\Delta{}H < 0$[/latex]
Reacción exotérmica
Una reacción química que libera energía por la luz o el calor.
A chemical reaction that releases energy by light or heat.
5.1, 5.3, 15.2
De partículas (en teoría cinética)
Átomos, moléculas o iones.
Atoms, molecules or ions.
5.1, 6.1, 16.1, 1.2
Capacidad calorífica
La cantidad de energía de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia por uno kelvin grado (o Celsius).
The amount of heat energy required to raise the temperature of a substance by one degree kelvin (or Celsius).
5.1, 15.1
C (in thermochemistry)
Los errores aleatorios
Estas son causadas por las incertidumbres en la legibilidad de los instrumentos de medición y los efectos de los cambios en el entorno, tales como las variaciones de temperatura.
These are caused by uncertainties in the readability of the measuring instruments and the effects of changes in the surroundings, such as temperature variations.
5.1, 15.1
Energía térmica
La energía transferida entre dos objetos debido a una diferencia de temperatura. Su fuente es la energía cinética de las partículas.
Energy transferred between two objects due to a temperature difference. Its source is the kinetic energy of the particles.
5.1, 15.2
q (in themochemistry)
Sistema
Un término usado para describir el material o mezcla de productos químicos que se estudió.
Todo exterior, es el entorno.
A term used to describe the material or mixture of chemicals being studied.
Everything outside it is the surroundings.
5.1, 15.2
La ley de Hess
El cambio total entalpía para una reacción es independiente de la ruta tomada.
The total enthalpy change for a reaction is independent of the route taken.
5.2
ecuación termoquímica
Una ecuación química que describe una reacción y da el cambio de entalpía asociada.
A chemical equation that describes a reaction and gives the associated enthalpy change.
5.2
entalpía de enlace promedio
La energía necesaria para romper un mol de enlaces en estado gaseoso como promedio durante una variedad de compuestos similares.
The energy required to break one mole of bonds in gaseous state averaged over a variety of similar compounds.
5.3
Radiación UV
La radiación electromagnética con una longitud de onda de 10 nm a 400 nm, más corto que la de la luz visible, pero ya que los rayos X.
Electromagnetic radiation with a wavelength from 10 nm to 400 nm, shorter than that of visible light but longer than X-rays.
5.3
Atmósfera
Se utiliza para medir la presión.
1 atm = 101 325 Pa
Is used to measure pressure.
1atm = 101325 Pa
5.3, 1.3
atm
entalpía
La cantidad de energía de calor poseído por un sistema químico que se almacena en los enlaces químicos como energía potencial.
The amount of heat energy possessed by a chemical system that is stored in the chemical bonds as potential energy.
5.3, 5.1
H (in thermochemistry)
Las reacciones exotérmicas
Una reacción química que libera energía por la luz o el calor.
A chemical reaction that releases energy by light or heat.
5.3, 5.1, 15.2, 8.2
entalpía de enlace
La cantidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces en el estado gaseoso bajo condiciones termodinámicas estándar.
The amount of energy required to break one mole of bonds in the gaseous state under standard thermodynamic conditions.
5.3, 15.1
[latex]$\Delta{}H$\ce{X-Y}[/latex]
cinética química
El estudio de lo rápido que ocurren las reacciones químicas.
The study of how fast chemical reactions happen.
6.1
la geometría de colisión
Orientación de colisionar partículas. Un criterio para las colisiones exitosas.
Orientation of colliding particles. A criteria for successful collisions.
6.1
teoría de la colisión
Teoría de que las partículas deben chocar para reaccionar.
Theory that particles must collide to react.
6.1
Enzima
catalizador biológico.
Biological catalyst.
6.1
catalizador heterogéneo
catálisis heterogénea se produce cuando el catalizador y los reactivos están en diferentes fases (o estados).
Heterogeneous catalysis occurs when the catalyst and the reactants are in different phases (or states).
6.1
catálisis homogénea
Se produce cuando el catalizador y los reactivos están en la misma fase (o estados).
Occurs when the catalyst and the reactants are in the same phase (or states).
6.1
Método tasas iniciales
Determinar el orden de la reacción por el cambio de la concentración de reactivo y la medición de la velocidad a la vez ~ 0.
Determine order of reaction by changing the concentration of reactant and measuring the rate at time ~0.
6.1
Temple
técnica experimental para detener una reacción en el momento en que se toma una muestra.
Experimental technique to stop a reaction at the moment a sample is drawn.
6.1
Energía cinética
La energía de una partícula posee debido a su movimiento.
The energy a particle possesses due to its motion.
6.1, 5.1
k.e.
Tarifa
Cambio en la concentración por unidad de tiempo.
Change in concentration per unit time.
6.1, 8.4, 16.2, 7.1, 20.1, 16.1
Catalizador
(1) Aumenta la velocidad de reacción (2) sin que ella misma experimenta un cambio químico. (3) disminuye la energía de activación, (4) proporcionando ruta alternativa.
(1) Increases rate of reaction (2) without itself undergoing chemical change. (3) Lowers activation energy, (4) by providing alternative route.
6.1, 16.1, 7.1, 10.2, 20.1
c :
Tasa de reacción
La tasa de cambio en la concentración. Unidades: mol dm <sup> -3 </ sup> s <sup> -1 </ sup>
The rate of change in concentration. Units : mol dm<sup>–3</sup> s<sup>–1</sup>
6.1, 16.1, 8.4
curva de distribución de Maxwell-Boltzmann
Histograma para partículas con un valor particular de la energía cinética.
Histogram for particles with a particular value of kinetic energy.
6.1, 16.2
Catalizador
Se acelera la velocidad de una reacción, proporcionando una ruta de reacción alternativa que tiene un estado de transición con una menor energía de activación.
It speeds up the rate of a reaction by providing an alternate reaction pathway that has a transition state with a lower activation energy.
7.1
proceso de contacto
El proceso industrial de producción de ácido sulfúrico.
The industrial process of sulphuric acid production.
7.1
la ley de equilibrio
Se describe cómo la constante de equilibrio (Kc) se puede determinar para una ecuación química particular.
It describes how the equilibrium constant (Kc) can be determined for a particular chemical equation.
7.1
mezcla en equilibrio
Una mezcla en el estado de equilibrio en el que las velocidades de reacción hacia adelante y hacia atrás es igual en un sistema cerrado.
A mixture in equilibrium state where the rates of forward and backward reaction is equal in a closed system.
7.1
propiedades macroscópicas
propiedades observables que dependen de la concentración de especies y permanecen constantes en el equilibrio.
Observable properties that depend on concentration of species and remain constant at equilibrium.
7.1
Magnitud (de la constante de equilibrio)
Indica el grado de una reacción en equilibrio.
Si Kc >>> 1, la reacción es probable que llegue a completarse. Si Kc <<< 1, la reacción casi no procede.
Indicates the extent of a reaction at equilibrium.
If Kc >>>1, the reaction will likely go to completion. If Kc <<<1, the reaction hardly proceeds.
7.1
cociente de reacción
expresión de equilibrio con las concentraciones de no equilibrio.
Equilibrium expression with non-equilibrium concentrations.
7.1
Q
Sistema cerrado
Cuando no reactivos o productos pueden escapar, sólo el calor puede intercambiarse libremente.
Where no reactants or products can escape, only heat can be exchanged freely.
7.1, 17.1
Equilibrio constante
Expresa la relación entre las cantidades de productos y reactivos presentes en el equilibrio en una reacción química reversible a una temperatura dada.
Expresses the relationship between the amounts of products and reactants present at equilibrium in a reversible chemical reaction at a given temperature.
7.1, 17.1
[latex]$K_{c}$[/latex]
reacción directa
Una reacción en la que los productos son producidos a partir de reactivos y que va de izquierda a derecha en una reacción reversible.
A reaction in which products are produced from reactants and it goes from left to right in a reversible reaction.
7.1, 17.1
equilibrios homogéneos
Equilibrios en los que todos los reactivos y los productos están en la misma fase.
Equilibria in which all reactants and products are in the same phase.
7.1, 17.1
El principio de Le Chatelier
Cuando un sistema en equilibrio es sometido a un cambio, que responde a minimizar los efectos de que el cambio.
When a system at equilibrium is subjected to a change, it responds to minimize the effects of that change.
7.1, 17.1
anfiprótica
anfipróticas especies pueden actuar como ambos ácidos de Brønsted-Lowry y bases.
Amphiprotic species can act as both Brønsted–Lowry acids and bases.
8.1
anfótero
Un compuesto que puede actuar como un ácido o una base.
A compound that can act as an acid or a base.
8.1
Protón
Es una partícula subatómica encuentra en el núcleo de cada átomo.
It is a subatomic particle found in the nucleus of every atom.
8.1, 2.1, 11.3
[latex] \ce{H+} [/latex]
ácido de Bronsted-Lowry
Un donante de protones.
A proton donor.
8.1, 18.1
Brønsted-Lowry base de
Un receptor de protones.
A proton acceptor.
8.1, 18.1
Ácido conjugado
Las especies forman cuando una base gana un protón.
The species formed when a base gains a proton.
8.1, 18.2, 8.4, 18.3
Base conjugada
Las especies que quedan después de un ácido ha donado un protón.
The species left over after an acid has donated a proton.
8.1, 18.2, 8.4, 18.3
ion espectador
No cambian durante una reacción y por lo tanto aparece en ambos lados de una ecuación.
Ellos no se muestran en las ecuaciones iónicas.
They do not change during a reaction and so appears on both sides of an equation.
They are not shown in ionic equations.
8.2
Neutralización
Una reacción química en la que un ácido y una base reaccionan cuantitativamente entre sí.
A chemical reaction in which an acid and a base react quantitatively with each other.
8.2, 8.3, 9.1, D.4, 9.2, 8.5, 18.3
Efervescencia
La formación de burbujas de gas en un líquido por una reacción química.
The formation of gas bubbles in a liquid by a chemical reaction.
8.2, 8.5, 8.3, 18.3
Solución alcalina
Una solución con un exceso de iones de hidróxido, que es pH> 7
A solution with an excess of hydroxide ions, which is pH > 7
8.3
medidor de pH
Dispositivo para medir el pH de una solución.
Device to measure pH of a solution.
8.3
escala PH
Un medio conveniente de expresar y comparar la concentración de iones hidrógeno de las soluciones.
Se define como -log [H <sup> + </ sup>].
A convenient means of expressing and comparing the hydrogen ion concentration of solutions.
It is defined as –log [H<sup>+</sup>].
8.3
indicador universal
Una mezcla que cambia de color gradualmente durante un intervalo de pH y se utiliza en las pruebas de ácidos y álcalis.
A mixture that changes colour gradually over a range of pH and is used in testing for acids and alkalis.
8.3
pH
pH = -log10 ([H <sup> + </ sup> (aq)]).
pH = –log10 ([H <sup>+</sup> (aq)]).
8.3, 3.2
La navaja de Occam
Cuando hay dos teorías que hacen exactamente las mismas predicciones, el más simple es el mejor.
When there are two competing theories that make exactly the same predictions, the simpler one is the better.
8.3, 16.1, 14.1, 6.1
escala pOH
Es el logaritmo negativo de la concentración de hidróxido de litio.
It is the negative logarithm of the hydroxide-ion concentration.
8.3, 18.2, 18.3
El hidrógeno ion H <sup> + </ sup>
Un protón. También conocido en solución como H <sub> 3 </ sub> O <sup> + </ sup>, un ion hydroxonium, un ion de oxonio o un ión hidronio.
A proton. Also known in solution as H<sub>3</sub>O <sup>+</sup>, a hydroxonium ion, an oxonium ion or a hydronium ion.
8.3, 19.1
H <sup>+</sup>
ácido / base fuerte
Un ácido / base que ioniza casi completamente en solución.
An acid/base which ionizes almost completely in solution.
8.4
ácido débil / base
Un ácido / base que ioniza sólo parcialmente en solución.
An acid/base which only partially ionizes in solution.
8.4
Conductividad eléctrica
Medida de la capacidad de una sustancia para conducir una corriente eléctrica debido a la presencia de partículas cargadas móvil - o bien electrones deslocalizados en metales o de grafito, o iones en electrolitos.
Measure of the ability of a substance to conduct an electric current due to the presence of mobile charged particles – either delocalized electrons in metals or graphite, or ions in electrolytes.
8.4, 4.5, 4.4, 4.1
autoionización
Una reacción entre las moléculas de la misma sustancia para producir iones.
A reaction between molecules of the same substance to produce ions.
8.4, 8.1
Deposición ácida
La deposición de lluvia o cualquier otra forma de precipitación que es inusualmente ácida.
Deposition of rain or any other form of precipitation that is unusually acidic.
8.5
Lluvia ácida
Lluvia con un pH de menos de 5,6. Debido a los gases ácidos (SOx, NOx) de ser liberado a la atmósfera.
Rain with a pH of less than 5.6. Due to acidic gases (SOx, NOx) being released into atmosphere.
8.5
Convertidores catalíticos
Un dispositivo de control de emisiones de escape que convierte gases y contaminantes tóxicos en el gas de escape de un motor de combustión interna en los contaminantes menos tóxicos por catalizar una reacción redox.
An exhaust emission control device that converts toxic gases and pollutants in exhaust gas from an internal combustion engine into less-toxic pollutants by catalyzing a redox reaction.
8.5
método de post-combustión
Proceso de desulfuración de humos de las centrales eléctricas antes de ser liberado a la atmósfera.
Process of desulphurization of smoke from power stations before it is released into the atmosphere.
8.5
métodos Pre-combustión
Proceso para eliminar el azufre presente en el carbón o aceite antes de la combustión.
Process to remove sulphur present in coal or oil before combustion.
8.5
serie de actividad
Lista de iones metálicos con el fin de su tendencia relativa a oxidar.
List of metal ions in order of their relative tendency to be oxidized.
9.1
reacciones de desplazamiento
Una reacción redox en la que un elemento más reactivo desplaza un elemento menos reactivo de una solución de sus iones.
A redox reaction in which a more reactive element displaces a less reactive element from a solution of its ions.
9.1
desproporción
Una reacción redox en la que diferentes átomos del mismo elemento están oxidadas y reducidas simultáneamente.
A redox reaction in which different atoms of the same element are simultaneously oxidized and reduced.
9.1
La eutrofización
Un proceso cuando un cuerpo de agua se convierte en excesivamente enriquecida con minerales y nutrientes que inducen el crecimiento excesivo de plantas y algas, y dan como resultado el agotamiento del oxígeno en el cuerpo de agua.
A process when a body of water becomes overly enriched with minerals and nutrients that induce excessive growth of plants and algae, and result in oxygen depletion in the water body.
9.1
Acero galvanizado
Hierro con una capa protectora de un metal más reactivo en su superficie.
Iron with a protective layer of a more reactive metal on its surface.
9.1
Oxidación
La pérdida de electrones.
Loss of electrons.
9.1
Agente oxidante
Una especie que produce la oxidación. Es en sí gana electrones y se reduce.
A species that brings about oxidation. It itself gains electrons and is reduced.
9.1
Reacción quimica de óxidoreduccioón
Una reacción en la que se producen la oxidación y reducción. Se caracteriza por los cambios en los números de oxidación de los átomos que participan en la reacción.
A reaction in which oxidation and reduction occur. It is characterized by changes in the oxidation numbers of the atoms taking part in the reaction.
9.1
Agente reductor
Una especie que produce la reducción. Es en sí pierde electrones y se oxida.
A species that brings about reduction. It itself loses electrons and is oxidized.
9.1
Reducción
Ganancia de electrones.
Anteriormente se define como: pérdida de oxígeno / Ganancia de hidrógeno.
Gain of electrons.
Previously defined as: Loss of oxygen / Gain of Hydrogen.
9.1
método de Winkler
Una técnica utilizada para medir el oxígeno disuelto en sistemas de agua dulce.
A technique used to measure dissolved oxygen in freshwater systems.
9.1
valoración redox
Determina la concentración de una solución desconocida (analito) que contiene un agente oxidante o reductor.
Determines the concentration of an unknown solution (analyte) that contains an oxidizing or reducing agent.
9.1, 1.3, 13.1
Estado de oxidación
Describe la pérdida de electrones de un átomo en un compuesto químico.
Describes the loss of electrons of an atom in a chemical compound.
9.1, 13.1
titre
El volumen de la solución se añadió de la bureta para alcanzar el punto de equivalencia en una titulación.
The volume of the solution added from the burette to reach equivalence point in a titration.
9.1, 18.3
Medias ecuaciones
Una ecuación que muestra sólo uno de los dos procesos - oxidación o reducción - que se producen en una reacción redox.
Cada mitad-ecuación se equilibra usando electrones. La suma de las dos medias ecuaciones da la reacción neta, con los electrones cancelando.
An equation that shows only one of the two processes – oxidation or reduction – which occur in a redox reaction.
Each half-equation is balanced using electrons. The sum of the two half-equations gives the net reaction, with the electrons cancelling out.
9.1, D.8, 19.1
Amperio
unidad del SI para medir corriente.
SI unit for measuring current.
9.2
A
diagrama de la célula
El diagrama construido para representar el movimiento de electrones en una célula voltaica.
The diagram constructed to represent electron movement in a voltaic cell.
9.2
Electrodo
Cuando una corriente eléctrica entra y sale de un electrolito.
Where an electric current enters and leaves an electrolyte.
9.2
celdas electrolíticas
Una celda electroquímica que impulsa una reacción redox no espontánea a través de la aplicación de energía eléctrica.
An electrochemical cell that drives a non-spontaneous redox reaction through the application of electrical energy.
9.2
medias celdas
Uno de los dos electrodos en una celda galvánica o una batería simple.
One of the two electrodes in a galvanic cell or simple battery.
9.2
sales fundidas
Es sólido a temperatura y presión estándar (STP), pero entra en la fase líquida debido a la temperatura elevada.
It is solid at standard temperature and pressure (STP) but enters the liquid phase due to elevated temperature.
9.2
Puente de sal
Se completa el circuito en una pila voltaica mediante la prevención de la acumulación de carga.
Por lo general se construye a partir de un tubo de vidrio o papel de filtro, que contiene una solución de iones que no interfiera con las reacciones redox en los electrodos.
It completes the circuit in a voltaic cell by preventing a build-up of charge.
It is usually constructed from a glass tube or filter paper, containing a solution of ion which will not interfere with redox reactions at the electrodes.
9.2
pila voltaica
Se genera una fuerza electromotriz (potencial de la célula) como resultado de, los procesos redox exotérmicas espontáneas.
Los electrones se mueven desde el ánodo al cátodo a través de un circuito externo.
Consta de dos medias celdas, cada una de las cuales se compone de un electrodo en contacto con un electrolito, unidas entre sí por un puente de sal y un circuito externo.
It generates an electromotive force (cell potential) as the result of spontaneous, exothermic redox processes.
Electrons move from the anode to the cathode via an external circuit.
Consists of two half-cells, each of which is composed of an electrode in contact with an electrolyte, joined together by a salt bridge and an external circuit.
9.2
Voltímetro
Un instrumento utilizado para medir el voltaje generado, por ejemplo, en una célula voltaica.
An instrument used to measure the voltage generated, for example, in a voltaic cell.
9.2
Ánodo
El electrodo donde ocurre la oxidación
The electrode where oxidation occurs
9.2, 19.1
Cátodo
El electrodo donde se produce la reducción.
The electrode where reduction occurs.
9.2, 19.1
Las celdas electroquímicas
Un dispositivo capaz de o bien la generación de energía eléctrica a partir de reacciones químicas o el uso de energía eléctrica para provocar reacciones químicas
A device capable of either generating electrical energy from chemical reactions or using electrical energy to cause chemical reactions
9.2, 19.1
Estándar de media celda
A-celular medio que sigue a condiciones estándar de la electroquímica.
25 ° C, 1 atmósfera de presión, 1 mol dm <sup> -3 </ sup> soluciones, sustancias puras.
A half-cell that follows standard conditions of electrochemistry.
25°C, 1 atmosphere pressure, 1 mol dm<sup>–3</sup> solutions, pure substances.
9.2, 19.1
Voltio
La cantidad de energía (J) que puede ser entregado por un culombio de carga eléctrica.
The amount of energy (J) that can be delivered by a coulomb of electric charge.
9.2, 19.1
V
Amida
Una serie homóloga derivadas de ácidos carboxílicos, con el grupo funcional -CONH <sub> 2 </ sub>. amidas secundarias y terciarias, respectivamente, tienen uno o dos de los átomos de hidrógeno sustituidos por grupos alquilo.
A homologous series derived from carboxylic acids, with the functional group –CONH<sub>2</sub>. Secondary and tertiary amides respectively have one or two of the hydrogen atoms substituted by alkyl groups.
10.1
Amina
Una serie homóloga que contiene el grupo funcional -NH <sub> 2 </ sub>. Las aminas secundarias y terciarias, respectivamente, tienen uno o dos de los átomos de hidrógeno sustituidos por grupos alquilo.
A homologous series containing the functional group –NH<sub>2</sub>. Secondary and tertiary amines respectively have one or two of the hydrogen atoms substituted by alkyl groups.
10.1
areno
Un compuesto orgánico que se deriva de benceno C <sub> 6 </ sub> H <sub> 6 </ sub>. Estos compuestos también se describen como <b> aromático </ b>.
An organic compound that is derived from benzene C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>. These compounds are also described as being <b>aromatic</b>.
10.1
Los compuestos aromáticos
compuestos orgánicos que incluye una estructura de anillo de benceno.
Organic compounds which includes a benzene ring structure.
10.1
evidencia química (benceno)
Se utiliza para refutar la estructura de Kekulé del benceno.
Incluye: Su renuencia a someterse a una reacción de adición.
Used to disprove the Kekule structure of benzene.
Includes: Its reluctance to undergo addition reaction.
10.1
fórmula estructural Condensed
Una representación gráfica de la estructura de una molécula.
Contiene la información mínima para la secuencia de átomos en una molécula que se sabe no ambiguamente.
A graphic representation of a molecule's structure.
It contains the minimum information for the sequence of atoms in a molecule to be known non-ambiguously.
10.1
Deshidración
Una reacción de eliminación en el que se pierde agua.
An elimination reaction in which water is lost.
10.1
Series homólogas
fórmula general Same, con los miembros sucesivos que difieren en -CH <sub> 2 </ sub>.
Miembros muestran propiedades químicas similares y muestran una gradación en propiedades físicas.
Same general formula, with successive members differing by –CH<sub>2</sub>.
Members show similar chemical properties and show a gradation in physical properties.
10.1
hidrófila
Las moléculas o grupos funcionales que tienen alta solubilidad en agua.
Molecules or functional groups that have high solubility in water.
10.1
Hidrofóbico
Las moléculas o grupos funcionales que tienen pobre solubilidad en agua.
Molecules or functional groups that have poor solubility in water.
10.1
estructura de Kekulé
Una disposición cíclica de átomos de carbono en la alternancia de enlaces simples y dobles.
Se ha refutado y una nueva estructura (híbrido de resonancia de benceno) está desarrollado.
A cyclic arrangement of carbon atoms in alternating single and double bonds.
It has been disproved and a new structure (resonance hybrid of benzene) is developed.
10.1
nitrilo
Una serie homóloga que contiene el grupo -CN funcional, que tiene un triple enlace entre los átomos de carbono y nitrógeno.
A homologous series containing the functional group –CN, having a triple bond between the carbon and nitrogen atoms.
10.1
La evidencia física (benceno)
Se utiliza para refutar la estructura de Kekulé del benceno.
Incluye: forma plana, con ángulos de enlace de 120, y una nube de electrones pi deslocalizados.
Used to disprove the Kekule structure of benzene.
Includes: Planar shape, with bond angles of 120, and a delocalized pi electron cloud.
10.1
carbocatión primario
Un carbocatión unido a al menos dos átomos de hidrógeno (y 1 átomo de C).
A carbocation attached to at least two hydrogen atoms (and 1 C atom).
10.1
átomo de carbono primario
Un átomo de carbono que está unido al grupo funcional y también a al menos dos átomos de hidrógeno.
A carbon atom that is attached to the functional group and also to at least two hydrogen atoms.
10.1
de energía de resonancia del benceno
El descenso de la energía interna del benceno como un resultado de su nube de electrones π deslocalizados.
The lowering of benzene’s internal energy as a result of its delocalized π electron cloud.
10.1
Saturado
Un compuesto que contiene sólo enlaces simples entre los átomos de carbono, no hay enlaces dobles o triples carbono-carbono.
A compound which contains only single bonds between carbon atoms, no carbon–carbon double or triple bonds.
10.1
carbocatión secundario
Un carbocatión que está unido a un átomo de hidrógeno. (Y 2 átomos de C)
A carbocation which is attached to one hydrogen atom. (and 2 C atoms)
10.1
átomo de carbono secundario
Un átomo de carbono que está unido al grupo funcional y también a un átomo de hidrógeno.
A carbon atom that is attached to the functional group and also to one hydrogen atom.
10.1
fórmula Skeletal
Muestra la estructura del esqueleto o el esqueleto de una molécula, que se compone de los átomos del esqueleto (C, H) que componen la molécula.
Shows the skeletal structure or skeleton of a molecule, which is composed of the skeletal atoms (C, H) that make up the molecule.
10.1
Fórmula estructural
Una representación de una molécula, que muestra el orden de unión de sus átomos.
A representation of a molecule, showing the order of attachment of its atoms.
10.1
isómeros estructurales
Los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente orden de unión de los átomos.
Compounds which have the same molecular formula but different order of attachment of the atoms.
10.1
carbocatión terciario
El átomo de carbono positivo está unido a tres grupos alquilo, que pueden ser cualquier combinación de los mismos o diferentes.
The positive carbon atom is attached to three alkyl groups, which may be any combination of same or different.
10.1
átomo de carbono terciario
Un átomo de carbono unido a otros tres átomos de carbono.
A carbon atom bound to three other carbon atoms.
10.1
Hirviendo
El cambio de estado de líquido a gas, que ocurre generalmente cuando un líquido se calienta a su punto de ebullición.
Change of state from liquid to gas, usually occurring when a liquid is heated to its boiling point.
10.1, 1.1
Punto de ebullición
La temperatura a la que un líquido se convierte en un gas.
The temperature at which a liquid is converted to a gas.
10.1, 1.1
Nomenclatura
Un medio preciso de nombrar entidades para que puedan ser comunicados no ambiguamente.
Es desarrollado por la IUPAC.
A precise means of naming entities so that they can be communicated non-ambiguously.
It is developed by the IUPAC.
10.1, 1.1
Hidrocarburo
Un compuesto que contiene carbono e hidrógeno <i> solamente </ i>.
A compound containing carbon and hydrogen <i>only</i>.
10.1, 10.2, 20.1
insaturada
Una molécula que contiene uno o más enlaces carbono carbono doble o triple.
A molecule containing one or more carbon carbon double or triple bonds.
10.1, 11.3
Fórmula molecular
Número de átomos de cada elemento presente en una molécula.
Number of atoms of each element present in a molecule.
10.1, 11.3, 1.2
Aromático
Una característica estructural de benceno y sus derivados. Estas moléculas contienen un anillo deslocalizado de electrones pi
A structural characteristic of benzene and its derivatives. These molecules contain a delocalized ring of π electrons
10.1, 20.1
Grupo carbonilo
El grupo C = O, presente en aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y sus derivados.
The C = O group, present in aldehydes, ketones, carboxylic acids and their derivatives.
10.1, 20.1
nube de electrones pi deslocalizados
orbitales sobrepuestos que imparte una carga negativa parcial por encima y por debajo del anillo.
Overlapped orbitals that imparts a partial negative charge above and below the ring.
10.1, 20.1
adición electrofílica
Una reacción en la que un electrófilo ataca una especie ricos en electrones, lo que lleva a la rotura del enlace pi en un C = C doble enlace. Es característico de los alquenos.
A reaction in which an electrophile attacks an electron-rich species, leading to breakage of the pi bond in a C = C double bond. It is characteristic of alkenes.
10.1, 20.1
isómeros
Las moléculas con la misma fórmula molecular, pero diferentes fórmulas estructurales, o diferentes disposiciones de los átomos en el espacio.
Molecules with the same molecular formula, but different structural formulas, or different arrangements of the atoms in space.
10.1, 20.3
IUPAC
Unión internacional de Química Pura Aplicada. Es el más conocido por su sistema de nomenclatura para los compuestos orgánicos.
International Union of Pure and Applied Chemistry. It is best known for its system of nomenclature for organic compounds.
10.1, 20.3
Grupos funcionales
Un átomo o pequeño grupo de átomos que confiere propiedades características al compuesto.
An atom or small group of atoms that gives characteristic properties to the compound.
10.1, D.1, 20.2, D.9
polimerización por adición
Un tipo de polimerización que se produce cuando monómeros a base de alqueno se someten repitieron las reacciones de adición para formar una única molécula.
A type of polymerization which occurs when alkene-based monomers undergo repeated addition reactions to form a single molecule.
10.2
alifáticos
Una molécula de hidrocarburo que contiene carbono y de hidrógeno conjunta juntos en cadenas lineales o ramificadas. Los anillos de benceno están ausentes.
A hydrocarbon molecule containing Carbon and Hydrogen joint together in straight or branched chains. Benzene rings are absent.
10.2
Reacción en cadena
Se produce cuando un intermedio de reacción generado en un solo paso reacciona de una manera tal que se regenera.
Occurs when a reaction intermediate generated in one step reacts in such a way that it is regenerated.
10.2
La combustión completa
Cuando el exceso de oxígeno permite que la reacción llegue a completarse. Sólo dióxido de carbono y agua se forman como productos.
When excess of oxygen allows for the reaction to go to completion. Only Carbon dioxide and water are formed as products.
10.2
Radicales libres
Una especie que contiene un electrón desapareado y es altamente reactivo.
Se forma a partir de la fisión homolítica.
A species that contains an unpaired electron and is highly reactive.
It forms from homolytic fission.
10.2
Cl•
Iniciación (reacción de radicales libres)
El paso primaria en una reacción de radicales libres que forma dos radicales. Necesidades de calor o UV.
The elementary step in a free radical reaction that forms two radicals. Needs heat or UV.
10.2
fisión homolítica fotoquímico
Se produce en presencia de luz UV, cuando un enlace se rompe, dividiendo el par de electrones compartidos entre los dos productos.
Produce 2 radicales libres, cada uno con 1 electrón desapareado
Occurs in the presence of UV-light, when a bond breaks by splitting the shared pair of electrons between the two products.
It produces 2 free radicals, each with 1 unpaired electron
10.2
polietileno
Un polímero de adición de etano con la fórmula de la unidad que se repite - (CH <sub> 2 </ sub>) <sub> n </ sub>.
An addition polymer of ethane with the formula for the repeating unit being – (CH<sub>2</sub>)<sub>n</sub>.
10.2
Polímero
unidades de monómeros Repitiendo
Repeating units of monomers
10.2
Polimerización
Una reacción química en la que muchas moléculas pequeñas llamadas monómeros se unen entre sí de manera covalente para formar un polímero.
A chemical reaction in which many small molecules called monomers are joined together covalently to form a polymer.
10.2
Propagación (reacción de radicales libres)
Una etapa de reacción primaria en un mecanismo racical libre. Se trata de un radical libre que causa la formación de otro radical.
An elementary reaction step in a free racical mechanism. It involves one free radical causing the formation of another radical.
10.2
CLORURO DE POLIVINILO
Cloruro de polivinilo, polímero de adición de cloroeteno. La fórmula para su unidad de repetición es -CH <sub> 2 </ sub> CHCl-.
Polyvinylchloride, the addition polymer of chloroethene. The formula for its repeating unit is –CH<sub>2</sub>CHCl–.
10.2
unidad que se repite
Mas pequeña parte de un polímero cuya repetición produciría la cadena de polímero completa uniendo sucesivamente a lo largo de la cadena,
Smallest part of a polymer whose repetition would produce the complete polymer chain by linking together successively along the chain,
10.2
alcohol terciario
Un alcohol con el grupo hidroxilo unido a un átomo de carbono terciario. No se oxida fácilmente.
No habrá ningún cambio en el color del potasio
dicromato (VI) agente oxidante cuando se hace reaccionar con un alcohol terciario.
An alcohol with the hydroxyl group attached to a tertiary carbon atom. It is not readily oxidized.
There will be no change in colour of the potassium
dichromate(VI) oxidizing agent when reacted with a tertiary alcohol.
10.2
Los subproductos
productos no deseados de una síntesis química o proceso de fabricación.
Unwanted products of a chemical synthesis or manufacturing process.
10.2, 9.1, 1.1
alcano
Los hidrocarburos saturados. Tienen la fórmula general C <sub> n </ sub> H <sub> 2n + 2 </ sub>.
Saturated hydrocarbons. They have the general formula C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>.
10.2, 10.1
C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>
Ester
Los compuestos que contienen el grupo -COOR.
Compounds which contain the group –COOR.
10.2, 10.1
reacción de adición
Una reacción en la que dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
Este tipo de reacción es típica de compuestos insaturados.
A reaction in which two reactants combine to form a single product.
This type of reaction is typical of unsaturated compounds.
10.2, 20.1
fisión heterolıtica
Cuando se rompe un enlace covalente en una reacción y tanto los electrones enlazados ir a uno de los productos.
Esto da lugar a dos iones de carga opuesta.
When a covalent bond breaks in a reaction and both the bonded electrons go to one of the products.
This gives rise to two oppositely charged ions.
10.2, 20.1
fisión homolítica
Rompiendo un enlace covalente, y terminando con un electrón en cada fragmento.
Breaking a covalent bond, and ending with one electron on each fragment.
10.2, 20.1
La hidrogenación
La adición de hidrógeno a un compuesto. Por ejemplo, alquenos a alcanos.
The addition of hydrogen to a compound. For example, alkenes to alkanes.
10.2, 20.1
monómero
Bloque de construcción de un polímero.
Building block of a polymer.
10.2, 20.1
alcohol primario
Un alcohol que tiene el grupo hidroxilo conectado a un átomo de carbono primario.
An alcohol which has the hydroxyl group connected to a primary carbon atom.
10.2, 20.1
iones haluro
Estos incluyen cloruro (Cl <sup> - </ sup>), fluoruro (F <sup> - </ sup>) bromuro (Br <sup> - </ sup>) y yoduro de (I <sup> - </ sup >).
These include chloride (Cl<sup>–</sup>), fluoride (F<sup>–</sup>) bromide (Br<sup>–</sup>) and iodide (I<sup>–</sup>).
10.2, 20.1, 3.2
deficiente en electrones
Un término usado para describir una molécula que no tiene suficientes electrones de valencia para obtener la configuración de gas noble.
También se utiliza para describir un átomo en una molécula con una carga positiva parcial, que resulta de una distribución desigual de los electrones debido a una diferencia de electronegatividad.
A term used to describe a molecule which does not have enough valence electrons to obtain noble gas configuration.
Also used to describe an atom in a molecule with a partial positive charge, which results from an unequal sharing of electrons due to a difference in electronegativity.
10.2, 20.1, 4.2
Halogenoalkane
serie homóloga que contiene un átomo de halógeno como el grupo funcional.
Homologous series containing a halogen atom as the functional group.
10.2, 20.1, 10.1
extraccion solvente
Una técnica de laboratorio para separar compuestos sobre la base de sus diferentes solubilidades en dos disolventes inmiscibles. Utiliza un embudo de separación.
A laboratory technique to separate compounds based on their different solubilities in two immiscible solvents. Uses a separatory funnel.
10.2, 20.1, B.9, D.1, D.9
Alcohol
Una serie homóloga que contiene el grupo funcional -OH. Su fórmula general es C <sub> n </ sub> H <sub> 2n + 1 </ sub> OH.
A homologous series containing the functional group –OH. Their general formula is C<sub>n</sub>H<sub>2n+1</sub> OH.
10.2, 20.1, D.2, D.9, 10.1
-OH
reacción de sustitución
Una reacción en la que un átomo o grupo de átomos en un compuesto se sustituye por un átomo o grupo distinto. Este tipo de reacción es típica de compuestos saturados.
A reaction where one atom or group of atoms in a compound is replaced by a different atom or group. This type of reaction is typical of saturated compounds.
10.2, 20.3, 20.1
Terminación
Un paso primaria en una reacción de radicales libres que consiste en dos radicales peinado juntos.
An elementary step in a free-radical reaction which involves two radicals combing together.
10.2, 20.3, 20.1
alqueno
hidrocarburos insaturados. Ellos contienen un doble enlace carbono-carbono. Tienen la fórmula general C <sub> n </ sub> H <sub> 2n </ sub>.
Unsaturated hydrocarbons. They contain a carbon–carbon double bond. They have the general formula C<sub>n</sub>H<sub>2n</sub>.
10.2, 20.3, 20.1, 10.1
C<sub>n</sub>H<sub>2n</sub>
incertidumbre absoluta
El rango numérico en el que el verdadero valor radica probablemente.
Por ejemplo, 2 en 45 ± 2.
The numerical range in which the true value probably lies.
E.g., 2 in 45±2.
11.1
±
precisión
¿Qué tan cerca de una medición es el valor de la literatura.
How close a measurement is to the literature value.
11.1
línea de mejor ajuste
Una línea recta que mejor representa los datos en un gráfico de dispersión
A straight line that best represents data on a scatter plot
11.1
Control variable
Un elemento experimental que es constante e invariable a lo largo del curso de la investigación.
An experimental element which is constant and unchanged throughout the course of the investigation.
11.1
valor de la bibliografía
Un valor que se ha medido previamente, y por lo general se sabe que la alta precisión.
A value that has been previously measured, and usually known to high precision.
11.1
Parte aislada
Un punto de datos que no se ajusta a la tendencia general. Puede ser de error experimental.
A data point that does not fit the general trend. Can be from experimental error.
11.1
porcentaje de error
Es un valor que expresa hasta qué punto el valor medido es del valor verdadero.
Calculado por [(valor real - valor expt) / valor verdadero] x 100%
Causado por un error sistemático.
A value that expresses how far the measured value is from the true value.
Calculated by [(true value - expt value) / true value ] x 100%
Caused by systematic error.
11.1
Precisión
La cantidad de confianza que tiene en la reproducibilidad de la medición (s). Un valor alto implica error aleatorio pequeño.
The amount of confidence you have in the reproducibility of the measurement(s). A high value implies small random error.
11.1
Los resultados cualitativos
Toda la información no numérica obtenida a partir de observaciones. Los ejemplos incluyen "burbujeo", olores, y color.
All non-numerical information obtained from observations. Examples include "bubbling", smells, and color.
11.1
error al azar
Causado por la incapacidad inevitable para duplicar todas las condiciones de un expt exactamente de una ejecución a.
Causas resultados difieran en ambas direcciones (a veces más, a veces bajo).
Puede ser reducida mediante la repetición.
Caused by the unavoidable inability to duplicate all conditions of an expt exactly from run to run.
Causes results to differ in both directions (sometimes over, sometimes under).
Can be reduced by repeating.
11.1
incertidumbre relativa
Una relación de (incertidumbre absoluto / valor medido), expresada como un porcentaje%.
A ratio of (absolute uncertainty / measured value), expressed as a percentage %.
11.1
± ...%
Confiabilidad
Describe cuando un método da un resultado con baja incertidumbre.
Describes when a method gives a result with low uncertainty.
11.1
repetibilidad
Describe cuando el mismo investigador puede duplicar los resultados cada vez.
Describes when the same researcher can duplicate the results every time.
11.1
reproducibilidad
Describe cuando varios investigadores, por lo general en diferentes laboratorios, pueden duplicar el resultado.
Describes when multiple researchers, usually in different labs, can duplicate the result.
11.1
notación cientifica
Un número escrito en la forma m x 10 ^ n. Útil para los números demasiado grandes o demasiado pequeños para la forma estándar.
A number written in the form m x 10^n. Useful for numbers too big or too small for standard form.
11.1
m × 10n
Personajes importantes
los dígitos numéricos que tienen significado para interpretar el resultado.
Numerical digits that carry meaning for interpreting a result.
11.1
Los errores sistemáticos
Error en el procedimiento / diseño experimental, provocando que los resultados sean incorrectos en la misma dirección.
reduce la precisión
Error in the experimental procedure/design, causing the results to be incorrect in the same direction.
Reduces accuracy
11.1
Unidades SI
Un sistema de unidades físicas (unidades SI) sobre la base de las 7 unidades de base junto con un conjunto de prefijos para indicar multiplicación o división por una potencia de diez.
A system of physical units ( SI units ) based on the 7 base units together with a set of prefixes to indicate multiplication or division by a power of ten.
11.1, 1.2, 1.3, 5.1
Variable dependiente
La propiedad que se mide como el producto del experimento.
The property that is measured as the experiment proceeds.
11.2
histograma
Un gráfico con frecuencia (o recuento) en el eje vertical. Se muestra la distribución de la variable en el eje horizontal.
A graph with frequency (or count) on the vertical axis. It shows the distribution for the variable on the horizontal axis.
11.2
Variable independiente
Las propiedades que son manipuladas por el experimentador.
The properties that are manipulated by the experimenter.
11.2
gráfico de dispersión
Un gráfico donde los valores de dos variables se representan gráficamente a lo largo de dos ejes. El patrón de los puntos revelan correlaciones presentes.
A graph where values of two variables are plotted along two axes. The pattern of the points reveal correlations present.
11.2
Los resultados cuantitativos
Los resultados que se pueden grabar como números. Debe venir con una incertidumbre.
Results that can be recorded as numbers. Should come with an uncertainty.
11.2, 11.1
Intercepción (de un gráfico)
El punto de cuando una curva cruza el eje Y (vertical).
The point when a curve crosses the y (vertical) axis.
11.2, 16.2
región de huella dactilar (IR)
región IR: 500 y 1500 cm <sup> -1 </ sup>.
El nombre debido a que los patrones de absorciones son complejos, único, y se pueden utilizar para identificar un compuesto desconocido.
IR region: 500 and 1500 cm<sup>–1</sup>.
Named because the patterns of absorptions are complex, unique, and can be used to identify an unknown compound.
11.3
fragmento (espectroscopia de masas)
Una parte de la molécula pierde. Esto es característico de una estructura y produce los patrones en los espectros de masas.
A part of the molecule lost. This is characteristic of a structure and produces the patterns in the mass spectra.
11.3
Índice de la deficiencia de hidrógeno
Describe el número de moléculas H2 necesarios para ser añadido, con el fin de formar la molécula correspondiente saturado, acíclico.
valor numérico igual que [# insaturación + # anillos]
Describes the number of H2 molecules needed to be added, in order to form the corresponding saturated, acyclic molecule.
Same numerical value as [# unsaturation + # rings ]
11.3
IHD
Radiación infrarroja
Las ondas electromagnéticas de 10 <sup> -4 </ sup> m (entre visible y microondas)
Absorbido por ciertos enlaces, haciendo que se estiran o curva, y por lo tanto da información sobre qué enlaces están presentes.
Electromagnetic waves of 10<sup>–4</sup> m (between visible and microwave)
Absorbed by certain bonds, causing them to stretch or bend, and thus gives information about what bonds are present.
11.3
Ondas de radio
la radiación de longitud de onda larga, con longitudes de onda típicas de 100 m.
Absorbido por núcleos en RMN.
Long wavelength radiation, with typical wavelengths of 100 m.
Absorbed by nuclei in NMR.
11.3
Transmitancia
Una medida de la medida en que una sustancia no absorbe la radiación electromagnética (de una longitud de onda particular).
A measure of the extent to which a substance does NOT absorb electromagnetic radiation (of a particular wavelength).
11.3
%T (in spectroscopy)
modos de vibración
Una forma particular que una molécula puede vibrar. Por ejemplo, estiramiento simétrico de un bono.
A particular way that a molecule can vibrate. E.g., symmetric stretching of a bond.
11.3
número de onda
eje x en los espectros de IR. 1 / (longitud de onda en cm).
x-axis in IR spectra. 1 / (wavelength in cm).
11.3
composición porcentual
El porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto.
The percentage by mass of each element in a compound.
11.3, 1.2
Onda electromagnética
Una ola de eléctrico oscilante (E) y los campos magnéticos (B) que se puede mover a través de un vacío con la velocidad de la luz (c).
A wave of oscillating electric (E) and magnetic (B) fields that can move through a vacuum with the speed of light (c).
11.3, 2.2
hν
Frecuencia
El número de ondas completas pasa por un punto por segundo.
The number of complete waves passing a point per second.
11.3, 2.2
ν, or f (of a photon)
modos vibracionales activos infrarrojos
Subconjunto de vibraciones moleculares que cambia el momento dipolar de la molécula, y por lo tanto absorben la radiación infrarroja.
Subset of molecular vibrations that changes the dipole moment of the molecule, and thus absorb infrared radiation.
11.3, 10.2, C.5
ambiente químico
Especifica los {número, la unión, elementos} para un átomo particular.
Specifies the {number, bonding, elements} for a particular atom.
11.3, 21.1
Cambio químico
La posición en el eje x (frecuencia de resonancia) en los espectros de RMN.
Relación a un patrón (por ejemplo, TMS)
The position on x-axis (frequency of resonance) in the NMR spectra.
Relative to a standard (e.g., TMS)
11.3, 21.1
δ (in spectroscopy)
Análisis estructural
La clase de técnicas para identificar la disposición de los átomos en una molécula.
The class of techniques to identify the arrangement of atoms in a molecule.
11.3, 21.1, D.9
analito
La muestra, cuyos componentes están siendo identificado y medido.
The sample, whose components are being identified and measured.
11.3, A.2
xenobióticos
sustancias químicas extrañas que no se produce naturalmente en el cuerpo / medio ambiente.
Foreign chemicals that does not naturally occur in the body / environment.
11.3, B.6, A.6
La resonancia magnética (RM)
El uso de un espectrómetro de resonancia magnética nuclear para producir una imagen de dos o tres dimensiones de (agua en) los órganos en el cuerpo humano.
The use of a nuclear magnetic resonance spectrometer to produce a two- or three-dimensional image of (water in) organs in the human body.
11.3, D.8
Espectroscopia infrarroja
Esta técnica identifica los grupos funcionales orgánicos mediante el análisis de las interacciones entre los infrarrojos vibraciones de luz y de bonos.
This technique identifies organic functional groups by analysing interactions between infrared light and bond vibrations.
11.3, D.9
Difracción
Un cambio en la dirección de una onda a medida que pasa a través de una abertura o alrededor de una barrera.
A change in direction of a wave as it passes through an opening or around a barrier.
12.1
Primera energía de ionización
Es la energía mínima requerida para retirar un mol de electrones de un mol de átomos gaseosos.
It is the minimum energy required to remove one mole of electrons from one mole of gaseous atoms.
12.1
Constante de Planck
6.62607004 × 10-34 m2 kg / s
6.62607004 × 10-34 m2 kg / s
12.1
h
La ecuación de Planck
Describe la densidad espectral de la radiación electromagnética emitida por un cuerpo negro.
Describes the spectral density of electromagnetic radiation emitted by a black body.
12.1
E=hf
cuantización
Un concepto que una cantidad física sólo puede tener ciertos valores discretos.
A concept that a physical quantity can have only certain discrete values.
12.1
Quantum (plural quanta)
Un paquete de energía.
A packet of energy.
12.1
Convergencia
Las líneas en un espectro de emisión se hacen progresivamente más cerca entre sí (a mayor frecuencia o longitud de onda más pequeña) y, finalmente, fusionarse.
The lines in an emission spectrum become progressively closer to each other (at higher frequency or smaller wavelength) and finally merge.
12.1, 2.2
límite de convergencia
Corresponde a la ionización con el electrón en un nivel de energía fuera del átomo.
It corresponds to the ionization with the electron in an energy level outside the atom.
12.1, 2.2
Partículas subatómicas
Las partículas - electrones, protones y neutrones - de los que se hacen todos los átomos.
The particles – electrons, protons and neutrons – from which all atoms are made.
12.1, 2.2
Carga nuclear
Es la carga total de todos los protones en el núcleo de un átomo.
It is the total charge of all the protons in the nucleus of an atom.
12.1, 3.2, 2.1
La energía de ionización (primera)
La energía mínima requerida para retirar un mol de electrones a partir de un mol de átomos gaseosos para formar un mol de cationes en el estado gaseoso.
La variación de entalpía para la reacción: X (g) → X & nbsp; <sup> + </ sup> (g) + e <sup> - </ sup>.
The minimum energy required to remove one mole of electrons from a mole of gaseous atoms to form one mole of cations in the gaseous state.
Enthalpy change for the reaction: X (g) → X <sup>+</sup> (g) + e<sup>–</sup>.
12.1, 3.2, 13.1, 15.1
I.E.
A nivel de sub
Una subdivisión de un nivel de energía de electrones.
A subdivision of an electron energy level.
12.1, 13.2, 2.2, 3.1
ligando bidentado
Un ligando capaz de formar dos covalente dativo (coordenadas) enlaces con un átomo o ion metálico central.
A ligand able to form two dative covalent (coordinate) bonds with a central metal atom or ion.
13.1
diamagnetismo
Sólo ocurre con las sustancias que tienen electrones no apareados, es una propiedad de todos los materiales y produce una oposición muy débil para un campo magnético aplicado.
Only occurs with substances which have unpaired electrons, is a property of all materials and produces a very weak opposition to an applied magnetic field.
13.1
Dominio
Las regiones donde los electrones d desapareados en un gran número de átomos se alinean con espines paralelos
Regions where the unpaired d electrons in large numbers of atoms line up with parallel spins
13.1
ferromagnetismo
Es el efecto más grande, produciendo a veces magnetización órdenes de magnitud mayor que el campo aplicado.
It is the largest effect, producing magnetizations sometimes orders of magnitude greater than the applied field.
13.1
Paramagnetismo
Sólo se produce con sustancias que tienen electrones desapareados, produce magnetización proporcional al campo aplicado y en la misma dirección.
Only occurs with substances which have unpaired electrons, produces magnetization proportional to the applied field and in the same direction.
13.1
Óxido
Un compuesto de oxígeno con otro elemento, en el que el oxígeno tiene un número de oxidación de -2.
A compound of oxygen with another element, where the oxygen has an oxidation number of –2.
13.1, 3.2, 13.2
transición d-d
Una transición electrónica entre dos orbitales d. Estas transiciones son responsables de los colores de muchos iones de metales de transición.
An electronic transition between two d orbitals. These transitions are responsible for the colours of many transition metal ions.
13.1, 13.2
intercambio de ligando / sustitución
El proceso en el que se sustituyen uno o más ligandos en un ion complejo, a menudo de forma reversible, por la otra.
The process where one or more ligands in a complex ion are replaced, often reversibly, by one another.
13.1, 13.2
ligando monodentado
Un ligando que forma un enlace covalente dativo a un ion metálico central.
A ligand that forms one dative covalent bond to a central metal ion.
13.1, 13.2
transición de electrones
El movimiento de los electrones de un orbital a otro.
The movement of electrons from one orbital to another.
13.1, 13.2, 2.2
dominio de electrones
Todas las ubicaciones de electrones en la capa de valencia, incluyendo pares solitarios y lugares de bonos.
All electron locations in the valence shell, including lone pairs and bond locations.
13.1, 14.1, 4.3
La densidad de carga (de un ion)
La relación de la carga de un ion a su volumen.
The ratio of the charge of an ion to its volume.
13.2
quelato
Un compuesto químico compuesto de un ion metálico y un ligando multidentado.
A chemical compound composed of a metal ion and a multidentate ligand.
13.2
Número de coordinación
El número de ligandos que rodea a un ión de metal central, o el número de vecinos más cercanos un átomo, molécula o ion tiene en una estructura cristalina.
The number of ligands surrounding a central metal ion, or the number of nearest neighbours an atom, molecule or ion has in a crystal structure.
13.2
d-orbital división
Un desdoblamiento de los orbitales d del ion metálico de transición, causadas por el campo eléctrico de pares solitarios del ligando en un ion complejo.
A splitting of the d orbitals of the transition metal ion, caused by the electric field of the ligand’s lone pairs in a complex ion.
13.2
ligando
Una molécula o ión negativo que dona un par de electrones a un ion metálico central para formar un enlace covalente dativo (coordenadas).
Son ácidos de Lewis.
A molecule or negative ion that donates a pair of electrons to a central metal ion to form a dative covalent (coordinate) bond.
They are Lewis acids.
13.2
serie espectroquímica
Esta organiza ligandos con el fin de aumentar la capacidad de producir una división orbital-d d.
This arranges ligands in order of increasing ability to produce a d-d orbital splitting.
13.2
Los colores complementarios
Colores que están situados en lados opuestos de la rueda de color, y producen luz blanca cuando se mezclan juntos.
Colours which are located on opposite sides of the color wheel, and produce white light when mixed together.
13.2, 2.2
metales del bloque d
Un grupo de metales de transición situada entre los grupos 2 y 3 de la Tabla Periódica.
A group of transition metals located between groups 2 and 3 of the Periodic Table.
13.2, 3.1
Cargo formal
Es la carga asignada a un átomo en una molécula, suponiendo que los electrones en todos los enlaces químicos se comparten igualmente entre los átomos, independientemente de la electronegatividad relativa.
It is the charge assigned to an atom in a molecule, assuming that electrons in all chemical bonds are shared equally between atoms, regardless of relative electronegativity.
14.1
electrones localizada
Los electrones que son estables en un compuesto o molécula.
Electrons that are stable in a compound or molecule.
14.1
Pi (π) enlace
Un enlace covalente formado por la superposición lateral de dos orbitales p sin hibridar, y formas, junto con un enlace σ en un doble enlace.
A covalent bond formed by the lateral overlap of two unhybridized p orbitals, and forms alongside a σ bond in a double bond.
14.1
Sigma (σ) de bonos
Un enlace covalente en el que la densidad electrónica se concentra a lo largo del eje de enlace.
Se forman por la superposición de los orbitales s, p orbitales de los extremos, o orbitales hibridados.
A covalent bond in which the electron density is concentrated along the bond axis.
They form by the overlap of s orbitals, p orbitals end-on, or hybridized orbitals.
14.1
Ambiente (agotamiento del ozono)
Las capas de gas que separa la tierra desde el espacio, incluyendo la estratosfera, troposfera, thermosphere, exosphere y mesosfera.
The layers of gas that separates earth from the space, including the stratosphere, troposphere, thermosphere, exosphere and mesosphere.
14.1, 1.1
Longitud de onda
La distancia entre los picos (o valles) de una onda completa.
The distance between the peaks (or troughs) of one complete wave.
14.1, 2.2, 12.1
\lambda
electronegatividad
Medida de la tendencia de un átomo en una molécula para atraer a un par de electrones compartidos hacia sí mismo.
Se mide en la escala de Pauling que se extiende desde 0,7 hasta 4,0.
Su diferencia en un enlace covalente da una indicación de la polaridad del bono.
Measure of the tendency of an atom in a molecule to attract a pair of shared electrons towards itself.
It is measured on the Pauling scale which runs from 0.7 to 4.0.
Its difference in a covalent bond gives an indication of the bond’s polarity.
14.1, 4.2, 3.2
[latex] $\chi$ [/latex]
octeto expandido
Cuando el átomo central en una molécula tiene más de 8 electrones de valencia.
When the central atom in a molecule has more than 8 valence electrons.
14.1, 4.3, 4.1
Octeto
Un conjunto de ocho electrones en el nivel de energía exterior.
A set of eight electrons in the outer energy level.
14.1, 4.3, 4.1
Ozono
Una molécula que se encuentra en la estratosfera y protege a la Tierra de los rayos UV.
A molecule found in the stratosphere and protects the Earth from UV.
14.1, 6.1, 9.1
[latex] \ce{O3} [/latex]
El agotamiento del ozono
La disminución de las concentraciones de ozono en la capa de ozono en la estratosfera por la acción de átomos de cloro producidos a partir de los clorofluorocarbonos (CFC).
The decrease of ozone concentrations in the ozone layer in the stratosphere by the action of chlorine atoms produced from chlorofluorocarbons (CFCs).
14.1, 6.1, 9.1
Capa de ozono
Una capa de ozono en la estratosfera (entre 15-30 km) que impide que la radiación ultravioleta perjudicial llegue a la superficie de la Tierra.
A layer of ozone in the stratosphere (between 15–30 km) which prevents harmful ultraviolet radiation from reaching the Earth’s surface.
14.1, 6.1, 9.1
pares no enlazantes
También conocido como pares solitarios.
Estos son pares de electrones en la capa de valencia de un átomo que no toman parte en la unión dentro de la molécula.
Also known as lone pairs.
These are pairs of electrons in the valence shell of an atom which do not take part in bonding within the molecule.
14.1, 10.2, 18.1
Compuesto de plomo
Un compuesto que se cree que tienen algunos efectos terapéuticos. punto de partida para el desarrollo de fármacos.
A compound believed to have some therapeutic effects. Starting point for drug development.
14.1, D.3
Hibridación
Proceso por el cual los orbitales atómicos dentro de una mezcla de átomo para producir orbitales híbridos de energía intermedia.
Los orbitales atómicos híbridos participan de la unión.
Process by which atomic orbitals within an atom mix to produce hybrid orbitals of intermediate energy.
The hybrid atomic orbitals take part in bonding.
14.2
orbitales moleculares
Orbitales forman cuando
orbitales atómicos se superponen.
Orbitals formed when
atomic orbitals overlap.
14.2
ciclo de Born-Haber
Permite que la entalpía de celosía experimental que se calcula a partir de otros cambios de entalpía para la formación de compuestos iónicos.
Allows the experimental lattice enthalpy to be calculated from other enthalpy changes for the formation of ionic compounds.
15.1
afinidad electrónica (primera)
El cambio de entalpía cuando un mol de átomos gaseosos acepta un mol de electrones gaseosos en condiciones estándar.
The enthalpy change when one mole of gaseous atoms accepts a mole of gaseous electrons under standard conditions.
15.1
E.A.
ciclo de la energía
Un diagrama construido para mostrar cambio de entalpía en diferentes procesos, mientras que los reactivos de partida y los productos finales son los mismos.
A constructed diagram to show enthalpy change in different processes, while the starting reactants and final products are the same.
15.1
La entalpía de atomización (de un elemento)
El cambio de entalpía estándar cuando un mol de átomos gaseosos se forma a partir del elemento en su estado estándar en condiciones estándar.
The standard enthalpy change when one mole of gaseous atoms is formed from the element in its standard state under standard conditions.
15.1
[latex]$\Delta{}H_{atom}$[/latex]
entalpía de hidratación
La variación de entalpía cuando 1 mol de iones gaseosos disuelve en suficiente agua para dar una solución infinitamente diluida.
Enthalpy change when 1 mole of gaseous ions dissolve in sufficient water to give an infinitely dilute solution.
15.1
ecuación iónica
ecuación simplificada para una reacción que implica sustancias iónicas. Solamente los iones que realmente participan en la reacción se incluyen en la ecuación iónica; iones espectadores no están incluidos.
Simplified equation for a reaction involving ionic substances. Only ions which actually participate in the reaction are included in ionic equation; spectator ions are not included.
15.1
entalpía de celosía
cambio de energía cuando 1 mol de cristal sólido se rompe en sus iones gaseosos constituyentes.
(S) -> (g)
Energy change when 1 mol of solid crystal breaks into its constituent gaseous ions.
(s) -> (g)
15.1
termoquímica
El estudio de los cambios de calor que se producen durante las reacciones químicas.
The study of heat changes occurring during chemical reactions.
15.1, 5.1
Proceso Haber
proceso industrial para la síntesis de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno usando un catalizador metálico bajo altas temperaturas y presiones.
Industrial process for the synthesis of ammonia from Nitrogen and hydrogen using a metal catalyst under high temperatures and pressures.
15.1, 7.1
entropía
Describe la aleatoriedad y desorden de las moléculas en un sistema o reacción dada.
Describes the randomness and disorder of molecules in a given system or reaction.
15.2
S
cambio de entropía
Es la diferencia de aleatoriedad y desorden de las moléculas en un sistema dado.
It is the difference in randomness and disorder of molecules in a given system.
15.2
[latex]$\Delta{}S$[/latex]
Termodinámica
Las leyes que rigen las transferencias de energía y la dirección de los cambios químicos y físicos.
La primera ley de la termodinámica es la conservación de la energía.
La segunda ley establece que los cambios se producen en el universo cuando la entropía total aumenta.
The laws which govern energy transfers and the direction of chemical and physical changes.
The first law of thermodynamics is the conservation of energy.
The second law states that changes occur in the universe when the total entropy increases.
15.2, 5.1
temperatura absoluta
La medida de la energía cinética media.
The measure of the average kinetic energy.
15.2, 6.1
T
Posición de equilibrio
Cuando la velocidad de reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás en una reacción de sistema cerrado.
When the rate of forward reaction is equal to the rate of backward reaction in a closed system reaction.
15.2, 7.1, 17.1
reacción espontánea
Una reacción que se producirá sin aporte de energía calorífica. Se acompaña de una disminución de la energía libre de Gibbs.
A reaction which will occur without input of heat energy. It is accompanied by a decrease in Gibbs’ free energy.
15.2, 9.2, 19.1
[latex]$\Delta{}G < 0$[/latex]
Energía
Una medida de la capacidad para hacer el trabajo.
A measure of the ability to do work.
15.2, 15.1, 5.1
paso elemental
Paso individual en una reacción.
Single step in a reaction.
16.1
reacción de primer orden
Una reacción química en la que la velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de la sustancia que reacciona
A chemical reaction in which the rate of reaction is directly proportional to the concentration of the reacting substance
16.1
Intermedio
Una especie formado (in situ) y luego consumida durante una reacción - no se muestra en la ecuación general.
A species formed (in situ) and then consumed during a reaction - does not show up in overall equation.
16.1
molecularidad
Número de moléculas que participan en la etapa determinante de la velocidad
Number of molecules participating in the rate-determining step
16.1
reacción de segundo orden
La velocidad es proporcional al cuadrado de [reactivo].
The rate is proportional to the square of [reactant].
16.1
reacción de orden cero
Reacciones en las que los reactivos no toman parte en la etapa determinante de la velocidad.
Reactions where reactants do not take part in the rate-determining step.
16.1
expresión de la velocidad
La ecuación que relaciona la velocidad de una reacción a las concentraciones de los reactivos y la tasa específica de la constante.
Equation relating the rate of a reaction to the concentrations of the reactants and the specific rate of the constant.
16.1, 6.1, 17.1
Orden de reacción
El exponente en las [reactivos] incluido en la ecuación de velocidad.
The exponent on the [reactants] included in the rate equation.
16.1, 17.1
Tasa de paso de determinación
El paso elemental más lento en el mecanismo de reacción.
The slowest elementary step in the reaction mechanism.
16.1, 20.1
R.D.S. / R.L.S.
Mecanismo de reacción
La secuencia de reacciones mediante las cuales los reactivos se convierten en productos.
The sequence of reactions by which reactants are converted into products.
16.1, 20.1
reacción unimolecular
Un paso elemental que implica una sola partícula reactante.
An elementary step involving a single reactant particle.
16.1, 20.1
Energía de activación
La cantidad mínima de energía cinética total combinado un par colisión de partículas necesita para que se produzca una reacción química.
The minimum amount of combined total kinetic energy a colliding pair of particles need for a chemical reaction to occur.
16.2
constante de Arrhenius
Basado en la geometría de colisión. Da cuenta de la frecuencia de las colisiones exitosas.
Based on collision geometry. Accounts for the frequency of successful collisions.
16.2
A
gráfico de Arrhenius
Gráfica de ln k frente a 1 / T. Gradiente = - E <sub> a </ sub> / R
Graph of ln k against 1 / T. Gradient = – E<sub>a</sub> / R
16.2
diagrama de niveles de entalpía
Un diagrama que muestra las entalpías relativas de los reactivos y productos en una reacción química.
A diagram that shows the relative enthalpies of the reactants and products in a chemical reaction.
16.2
Tarifa constante
Constante en una ecuación de velocidad. El valor depende de reacción y la temperatura. Unidades dependen del orden de reacción.
Constant in a rate equation. Value depends on reaction and temperature. Units depend on the order of reaction.
16.2, 16.1
k (in kinetics)
ecuación de Arrhenius
Ecuación que relaciona la constante de velocidad, la energía de activación y la temperatura de una reacción.
Equation relating the rate constant, the activation energy and the temperature of a reaction.
16.2, 16.1, 6.1
Energía libre de Gibbs (En reacción en equilibrio)
Puede ser utilizado para medir la posición de una reacción de equilibrio.
Posición de equilibrio corresponde a su valor mínimo.
Can be used to measure the position of an equilibrium reaction.
Position of equilibrium corresponds to its minimum value.
17.1
ΔG°
cambio de energía libre de Gibbs
Criterio para predecir la espontaneidad de una reacción o proceso.
Un signo negativo indica que la reacción es espontánea en condiciones estándar.
Criterion for predicting the spontaneity of a reaction or process.
A negative sign indicates that the reaction is spontaneous under standard conditions.
17.1, 5.2, 15.2
[latex]$\Delta{}G$[/latex]
reacción Backward
La reacción donde los productos se convierten en reactivos.
The reaction where products are converted into reactants.
17.1, 7.1
Equilibrio dinámico
Cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás en un sistema cerrado.
When the rate of the forward reaction is equal to the rate of the backward reaction in a closed system.
17.1, 7.1
esterificación
La reacción entre un ácido y alcohol para formar un éster y agua.
The reaction between an acid and alcohol to form an ester and water.
17.1, 10.2
base de Lewis
Un compuesto o especie iónica que puede donar un par de electrones a un compuesto aceptor.
A compound or ionic species which can donate an electron pair to an acceptor compound.
18.1
ion complejo
Un compuesto en el que los ligandos forman enlaces dativos a un átomo o ion metálico central.
A compound where ligands form dative bonds to a central metal atom or ion.
18.1, 13.1
covalente dativo (Coordinate) enlace
Se forma cuando uno de los átomos suministra ambos electrones del par compartido en un enlace covalente.
It is formed when one of the atoms supplies both electrons of the shared pair in a covalent bond.
18.1, 13.1
The bond in [latex] \ce{H3N\bond{->}BH3} [/latex]
Pares solitarios
También conocido como pares no enlazantes. Estos son pares de electrones en la capa de valencia que no toman parte en la unión dentro de una molécula.
Also known as non-bonding pairs. These are pairs of electrons in the valence shell which do not take part in bonding within a molecule.
18.1, 14.1
ácido de Lewis
Un compuesto o especie iónica que puede aceptar un par de electrones de un compuesto donante.
A compound or ionic species which can accept an electron pair from a donor compound.
18.1, 20.1
Ionic constante del producto de agua, K <sub> w </ sub>
El producto [H <sup> + </ sup>] [OH <sup> - </ sup>].
Tiene un valor constante a una temperatura especificada. A 25 ° C el valor es 1,00 × 10 <sup> -14 </ sup>.
The product [H<sup>+</sup>][OH<sup>–</sup>].
It has a constant value at a specified temperature. At 25°C the value is 1.00 × 10<sup>–14</sup>.
18.2
K<sub>w</sub>
pK <sub> w </ sub>
pKw = pH + pOH = 14
pKw = pH + pOH = 14
18.2
Disociación
Donde moléculas o compuestos iónicos divididos en partículas más pequeñas, tales como átomos, iones o radicales.
Where molecules or ionic compounds split into smaller particles such as atoms, ions or radicals.
18.2, 8.4, 14.1
constante de disociación ácida
medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.
Quantitative measure of the strength of an acid in solution.
18.2, 18.3
\( K_a \)
Base constante de disociación, K <sub> b </ sub>
La constante para la reacción de ionización de una base de equilibrio modificada.
Una medida cuantitativa de la fuerza de una base en solución.
The modified equilibrium constant for the reaction of ionization of a base.
A quantitative measure of the strength of a base in solution.
18.2, 18.3
K<sub>b</sub>
pK <sub> a </ sub>
Es la negativa logaritmo en base 10 de la constante de disociación del ácido (Ka) de una solución.
It is the negative base-10 logarithm of the acid dissociation constant (Ka) of a solution.
18.2, 18.3
pK <sub> b </ sub>
Es la negativa logaritmo en base 10 de la constante de disociación básica (Kb) de una solución.
It is the negative base-10 logarithm of the base dissociation constant (Kb) of a solution.
18.2, 18.3
región de memoria intermedia
La región en una curva de titulación en el que el pH cambia sólo ligeramente sobre la adición de ácido o álcali.
The region on a titration curve where the pH changes only slightly on the addition of acid or alkali.
18.3
solución tampón
Una solución acuosa que consiste en una mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o viceversa.
An aqueous solution consisting of a mixture of a weak acid and its conjugate base, or vice versa.
18.3
Capacidad de buffering
Una medida de la cantidad de ácido o base que puede ser añadido a una solución tampón con ningún cambio significativo en el pH.
A measure of the amount of acid or base that can be added to a buffer solution with no significant change in pH.
18.3
punto final
El punto en una titulación en el que una reacción es completa, a menudo marcado por un cambio de color del indicador.
The point in a titration at which a reaction is complete, often marked by a colour change of the indicator.
18.3
Punto de equivalencia
Cuando las cantidades químicamente equivalentes de bases y ácidos se han mezclado, el indicador cambia de ahí color.
When chemically equivalent quantities of bases and acids have been mixed, the indicator hence changes color.
18.3
punto semiequivalencia
El punto en el que la concentración de una base añadida es igual a la mitad de la concentración original del ácido, que es el punto medio de la valoración.
The point at which the concentration of an added base is equal to half of the original concentration of the acid, which is the mid-point of the titration.
18.3
Punto de inflexión
El punto de una gráfica donde el gradiente cambia bruscamente. En una curva de titulación que se utiliza para determinar el punto de equivalencia.
The point in a graph where the gradient changes abruptly. In a titration curve it is used to determine the equivalence point.
18.3
hidrólisis de la sal
La reacción de los ácidos y bases con agua conjugadas, causando la liberación de H + o iones -OH.
Reaction of conjugate acids and bases with water, causing the release of H+ or -OH ions.
18.3
curva de titulación
Gráfico que muestra el cambio en el pH en la mezcla de reacción, contra el volumen de ácido o álcali añadida por la bureta.
Graph which shows the change in pH in the reaction mixture, against the volume of acid or alkali added from the burette.
18.3
indicador ácido-base
Indicadores de señal de cambio en el pH por color.
Indicators to signal change in pH by colour.
18.3, 8.2, 8.3
Indicador (ácido-base)
Una sustancia que cambia de color en un intervalo de pH particular. Su punto final puede ser usado para medir el punto de equivalencia en las valoraciones.
A substance which changes colour over a particular pH range. Their end point can be used to measure the equivalence point during titrations.
18.3, 8.2, 8.3
indicador universal
Una mezcla de indicadores cuyo color indica el pH de una solución acuosa.
A mixture of indicators whose colour indicates the pH of an aqueous solution.
18.3, 8.3, 8.2
ácido de origen y la base
El ácido y la base que reaccionan juntos para producir una sal particular en una reacción de neutralización.
The acid and base that react together to produce a particular salt in a neutralization reaction.
18.3, 18.2
par ácido-base conjugada
Un par ácido-base en la que el ácido tiene un protón más de la base, por ejemplo, H <sub> 2 </ sub> O / OH <sup> - </ sup>.
An acid-base pair in which the acid has one more proton than the base, e.g. H<sub>2</sub>O / OH<sup>–</sup>.
18.3, 18.2, 8.4, 8.1
Salmuera
Una solución acuosa concentrada de cloruro de sodio.
A concentrated aqueous solution of sodium chloride.
19.1
potencial de la célula
La diferencia de potencial entre los dos electrodos (en sus estados estándar) de una celda electroquímica.
The potential difference between the two electrodes (in their standard states) of an electrochemical cell.
19.1
industria de cloro-álcali
La industria de cloro-álcali se basa en la electrólisis de salmuera. El hidróxido de sodio, el cloro y el hidrógeno son productos.
The chlor–alkali industry is based on the electrolysis of brine. Sodium hydroxide, chlorine and hydrogen are products.
19.1
Culombio
La unidad SI de carga eléctrica.
SI unit for electric charge.
19.1
C
Potencial de electrodo
La diferencia de potencial producida entre el electrodo y la solución.
The potential difference produced between the electrode and the solution.
19.1
E
Electrólisis
El proceso del intercambio de los átomos y iones por la retirada o la adición de electrones desde el circuito externo.
The process of the interchange of atoms and ions by the removal or addition of electrons from the external circuit.
19.1
Electrólito
Un líquido que conduce la electricidad como resultado de la presencia de iones.
A liquid that conducts electricity as a result of the presence of ions.
19.1
la fuerza electromotriz (FEM)
La máxima diferencia de potencial entre dos electrodos de una celda galvánica o voltaica.
The maximum potential difference between two electrodes of a galvanic or voltaic cell.
19.1
EMF
galvanoplastia
Un proceso que utiliza una corriente eléctrica para reducir los cationes metálicos disueltos de manera que forman una capa delgada de metal coherente sobre un electrodo.
A process that uses an electric current to reduce dissolved metal cations so that they form a thin coherent metal coating on an electrode.
19.1
Faraday
Una unidad para medir la carga eléctrica.
A unit for measuring electric charge.
19.1
F
descarga de iones
El proceso de liberación de un producto neutro de un ión como resultado del cambio redox en un electrodo durante la electrólisis.
The process of releasing a neutral product from an ion as a result of redox change at an electrode during electrolysis.
19.1
protección sacrificial
Proceso donde un metal más reactivo se utiliza para recubrir la superficie de un metal menos reactivo por lo que se oxida preferentemente, protegiendo el metal interno.
Una capa de zinc sobre hierro, conocido como galvanización, es un ejemplo común.
Process where a more reactive metal is used to coat the surface of a less reactive metal so it will be preferentially oxidized, protecting the inner metal.
A layer of zinc on iron, known as galvanization, is a common example.
19.1
la descarga selectiva
Se produce cuando más de un ion lleva la misma carga (positiva o negativa) en un electrolito durante la electrólisis.
La selección de la cual se descarga de iones depende de su potenciales de electrodo relativos, las concentraciones, y en algunos casos la naturaleza química del electrodo.
Occurs when more than one ion carries the same charge (positive or negative) in an electrolyte during electrolysis.
The selection of which ion is discharged depends on their relative electrode potentials, concentrations, and in some cases the chemical nature of the electrode.
19.1
Las condiciones estándar (electroquímica)
Condiciones cuando se mide el potencial de electrodo estándar de una media celda.
25 ° C, 1 atmósfera de presión, 1 mol dm <sup> -3 </ sup> soluciones, sustancias puras.
Conditions when measuring the standard electrode potential of a half-cell.
25°C, 1 atmosphere pressure, 1 mol dm<sup>–3</sup> solutions, pure substances.
19.1
potencial de electrodo estándar
potencial de electrodo de una célula media en relación con el medio de células de hidrógeno, que se asigna un valor de cero.
Se mide en condiciones estándar.
Electrode potential of a half-cell relative to the hydrogen half-cell, which is assigned a value of zero.
It is measured at standard conditions.
19.1
E°
electrodo de hidrógeno estándar
Se utiliza para medir potenciales de electrodo estándar de media células.
Se compone de metal de platino con una superficie de platinado, en contacto con una solución de H <sup> + </ sup> iones con H <sub> 2 </ sub> gas a 1 atmósfera de presión a través de burbujeo.
Se reduce por células mitad con un potencial de electrodo inferior, y se oxida por las células mitad con un potencial de electrodo superior.
Used to measure standard electrode potentials of a half-cells.
It consists of platinum metal with a platinized surface, in contact with a solution of H <sup>+</sup>ions with H<sub>2</sub> gas at 1 atmosphere pressure bubbling through.
It will be reduced by half-cells with a lower electrode potential, and oxidized by half-cells with a higher electrode potential.
19.1
SHE
Corriente
Un flujo de carga eléctrica.
A flow of electric charge.
19.1, 9.2
Espontaneidad
La medida de si una reacción irá naturalmente por sí mismo o requerirá una entrada de energía; determinado por el cálculo del cambio en la energía libre de Gibbs en la reacción.
The measure of whether a reaction it will go naturally on its own or will require an energy input; determined by the calculation of the change in the Gibbs free energy in the reaction.
19.1, 15.2
disolventes apróticos
Los disolventes que no pueden formar enlaces de hidrógeno.
Solvents which cannot form hydrogen bonds.
20.1
anillo de benceno
C <sub> 6 </ sub> H <sub> 6 </ sub>.
Tiene una nube de electrones delovalized, que estabiliza la molécula, lo que le da propiedades únicas debido a su alta energía de resonancia.
C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>.
Has a cloud of delovalized electrons, which stabilizes the molecule, giving it unique properties due to its high resonance energy.
20.1
Orden de enlace
Una medida del grado de unión entre dos átomos relación a la de un enlace sencillo normal.
A measure of the degree of bonding between two atoms relative to that of a normal single bond.
20.1
carbocatión
Una especie formada como un intermedio durante una reacción que tiene una carga positiva en un átomo de carbono.
______ terciarios son más estables que secundario, que son más estables que primaria, debido al efecto inductivo positiva de los grupos alquilo.
A species formed as an intermediate during a reaction that has a positive charge on a carbon atom.
Tertiary ______ are more stable than secondary, which are more stable than primary, due to the positive inductive effect of the alkyl groups.
20.1
isomería cis-trans
Estereoisomería en moléculas con rotación restringida (alquenos, anillos pequeños)
Stereoisomerism in molecules with restricted rotation (alkenes, small rings)
20.1
Cromatografía de columna
Una técnica de separación donde se coloca una mezcla en la parte superior de un cilindro de altura de sílice, y el disolvente se eluye de la parte superior. A diferencia compuestos adsorbidos pasan a través del material en diferentes momentos.
A separation technique where a mixture is placed on top of a tall cylinder of silica, and solvent is eluted from the top. Differently adsorbed compounds pass through the material at different times.
20.1
flecha rizado
Una convención para representar el movimiento de un par de electrones en un mecanismo de reacción.
Se extrae de la fuente de electrones para el sumidero de electrones.
A convention for depicting the movement of an electron pair in a reaction mechanism.
It is drawn from the electron source to the electron sink.
20.1
Droga
Químico que afecta el funcionamiento del cuerpo, incluyendo cambios para el mejor y el peor.
Chemical that affects how the body works, including changes for the better and the worse.
20.1
Inversión
El proceso convierte la configuración de la molécula a partir de una forma enantiomérica a la otra.
The process converts the configuration of the molecule from one enantiomeric form to the other.
20.1
grupo saliente
Un átomo o grupo de átomos que se desplaza durante una reacción de sustitución.
An atom or group of atoms that is displaced during a substitution reaction.
20.1
la regla de Markovnikov
Se afirma que cuando un reactivo se añade a un alqueno asimétrico, la parte electrofílica del reactivo añade al carbono que está unido a la mayor número de átomos de hidrógeno. Esto es debido al efecto inductivo positivo.
It states that when a reagent adds to an unsymmetrical alkene, the electrophilic portion of the reagent adds to the carbon that is bonded to the greater number of hydrogen atoms. This is due to the positive inductive effect.
20.1
mezcla de nitración
Una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico concentrado, usado en la nitración de benceno.
A mixture of concentrated nitric and sulfuric acids, used in the nitration of benzene.
20.1
fenilamina
Un compuesto orgánico que consiste en un grupo fenilo unido a un grupo amino.
An organic compound which consists of a phenyl group attached to an amino group.
20.1
Efecto inductivo positivo
Conduce a la estabilización de cabocations debido a los átomos vecinos empujando su densidad de electrones de ellos mismos, disminuyendo la densidad de carga positiva en el carbocatión.
Explica el aumento de la estabilidad de carbocationes de primaria -> secundario -> terciaria.
Leads to the stabilization of cabocations due to neighbouring atoms pushing their electron density away from themselves, lessening the positive charge density on the carbocation.
Explains the increasing stability of carbocations from primary -> secondary -> tertiary.
20.1
disolvente prótico
Un disolvente que contiene un grupo OH o NH, y son capaces de formar enlaces de hidrógeno
A solvent which contains an OH or NH group, and are able to form hydrogen bonds
20.1
S <sub> N </ sub> 1
Una reacción de sustitución en la que un nucleófilo ataca a una molécula y el mecanismo implica un único reactivo en el paso determinante de la velocidad.
Característico de las reacciones entre halógenos y halógenoalcanos terciarias.
A substitution reaction in which a nucleophile attacks a molecule and the mechanism involves a single reactant in the rate-determining step.
Characteristic of reactions between halogens and tertiary halogenoalkanes.
20.1
S <sub> N </ sub> 2
Una reacción de sustitución en la que un nucleófilo ataca una molécula y el mecanismo implica dos reaccionantes en el paso determinante de la velocidad.
Característico de las reacciones entre halógenos y halógenoalcanos primarios.
A substitution reaction in which a nucleophile attacks a molecule and the mechanism involves two reactants in the rate-determining step.
Characteristic of the reactions between halogens and primary halogenoalkanes.
20.1
Obstáculo estérico
Cuando se impide una reacción química debido a la presencia de grupos voluminosos en una molécula. Esto evita que el enfoque de otro reactivo al sitio de reacción.
When a chemical reaction is prevented because of the presence of bulky groups on a molecule. This prevents the approach of another reactant to the reaction site.
20.1
Cromatografía en capa fina (TLC)
técnica cromatográfica donde los compuestos están separados por un disolvente de elución en una capa delgada de material adsorbente.
Chromatographic technique where compounds are separated by a eluting solvent on a thin layer of adsorbent material.
20.1
Aldehído
Una serie homóloga que contiene un grupo carbonilo -CHO. Los aldehídos se forman por la oxidación suave de alcoholes primarios o por la reducción de los ácidos carboxílicos.
A homologous series containing a carbonyl group –CHO. Aldehydes are formed by the gentle oxidation of primary alcohols or by the reduction of carboxylic acids.
20.1, 10.1, 10.2
-CHO
Ácido carboxílico
Una serie homóloga que contiene el grupo ácido orgánico -COOH.
A homologous series containing the organic acid group –COOH.
20.1, 10.1, D.2
La condensación (una clase de reacción)
Una reacción en la que dos moléculas se combinan con la liberación de agua.
A reaction in which two molecules combine with the release of water.
20.1, 10.2
sustitución electrofílica
Una reacción en la que un electrófilo ataca una especie ricos en electrones, en lugar de un grupo unido. Es característico de arenos.
A reaction in which an electrophile attacks an electron-rich species, and replaces a bonded group. It is characteristic of arenes.
20.1, 10.2
sustitución nucleófila
Una reacción en la que una especie rico en electrones es la especie de ataque, y sustitutos de un átomo o grupo en la molécula.
A reaction in which an electron-rich species is the attacking species, and substitutes for an atom or group in the molecule.
20.1, 10.2
Reflujo
Una técnica que implica la condensación de los vapores y el retorno de este condensado al sistema desde el que se originó.
A technique involving the condensation of vapors and the return of this condensate to the system from which it originated.
20.1, 10.2
Condensador de reflujo
A, pieza de doble pared refrigerado por agua del material de vidrio de laboratorio que se coloca en la parte superior de un recipiente de líquido hirviendo tal que se condensa vapor y fluye de nuevo al recipiente, evitando que el contenido de la ebullición en seco.
A water-cooled, double walled piece of laboratory glassware that is fitted on top of a vessel of boiling liquid such that vapour condenses and flows back into the vessel, preventing the contents from boiling dry.
20.1, 10.2
electrófilo
Acepta electrones, es siempre un ácido de Lewis.
Accepts electrons, is always an Lewis acid.
20.1, 10.2, 18.1
intermedios de reacción
Los productos tanto forman y utilizan en el paso subsiguiente.
Products both formed and used in subsequent step.
20.1, 16.1
Estado de transición
Una efímera reacción intermedia que se descompone para formar productos.
A short-lived reaction intermediate which breaks down to form products.
20.1, 16.1
‡
reacción bimolecular
paso elemental que implica 2 reactivos.
Elementary step involving 2 reactants.
20.1, 16.1, 6.1
electrófilo
Una especie deficientes en electrones que es atraído a las partes de moléculas que son ricos en electrones.
Son iones positivos o tienen una carga positiva parcial.
An electron-deficient species that is attracted to parts of molecules that are electron rich.
They are positive ions or have a partial positive charge.
20.1, 18.1
nucleófilo
Una especie ricos en electrones atraídos a las partes de moléculas que son deficientes en electrones.
Ellos tienen un solo par de electrones y también pueden tener una carga negativa.
An electron-rich species attracted to parts of molecules that are electron deficient.
They have a lone pair of electrons and may also have a negative charge.
20.1, 18.1
nucleófilo
Una especie química que dona un par de electrones a un electrófilo para formar un enlace químico en relación con una reacción, es siempre una base de Lewis.
A chemical species that donates an electron pair to an electrophile to form a chemical bond in relation to a reaction, is always an Lewis base.
20.1, 18.1, 10.2
frente del disolvente
La distancia máxima movido por el disolvente en la cromatografía de papel / de capa fina / columna.
The maximum distance moved by the solvent in paper/thin-layer/column chromatography.
20.1, 21.1
valores Rf
En la cromatografía, la distancia relativa movido por el componente.
In chromatography, relative distance moved by the component.
20.1, B.2, D.9
Hidratación (de alqueno)
La adición de agua a un compuesto.
Por ejemplo, alquenos a alcoholes.
The addition of water to a compound.
For example, alkenes to alcohols.
20.2
Hidrólisis
Una reacción química que implica la reacción de agua en la que los enlaces covalentes se rompan.
A chemical reaction involving the reaction of water in which covalent bonds are broken.
20.2
caminos de reacción
Representa el mecanismo de una reacción de
Represents the mechanism of a reaction
20.2
Retro-síntesis
Un enfoque hacia atrás sistemática para producir desean productos orgánicos. Al mirar a los grupos funcionales en el compuesto objetivo, los científicos pueden trabajar hacia atrás para encontrar los materiales de partida adecuados y los pasos necesarios para producir el compuesto objetivo.
A systematic backwards approach to produce desired organic products. By looking at functional groups on the target compound, scientists may work backwards to find suitable starting materials and the steps needed to produce the target compound.
20.2
ruta de síntesis
Una serie de pasos implicados en el proceso de producción de compuestos orgánicos. Esto está diseñado de modo que el producto de una reacción anterior se convierte en el reactivo para la siguiente, hasta que se forma el producto deseado.
A series of steps involved in the production process of organic compounds. This is designed so that the product of a previous reaction becomes the reactant for the next, until the desired product is formed.
20.2
Asimétrico (quiral) átomo de carbono
Un átomo de carbono que está unido a cuatro átomos o grupos de átomos diferentes.
A carbon atom that is attached to four different atoms or groups of atoms.
20.3
fármacos quirales
Las drogas que están disponibles en una forma enantiomérica específica.
Drugs that are available in one specific enantiomeric form.
20.3
diastereómeros
Un tipo de un estereoisómero.
Se produce cuando las moléculas tienen diferentes configuraciones en uno o más, pero no todos, los centros quirales,
A type of a stereoisomer.
Occurs when molecules have different configurations at one or more, but not all, chiral centres,
20.3
E / isómeros Z
Los isómeros que tienen diferentes disposiciones espaciales como el resultado de la rotación restringida en la molécula.
Isomers that have different spatial arrangements as the result of restricted rotation in the molecule.
20.3
isomería geométrica
Los isómeros que tienen diferentes disposiciones espaciales como el resultado de la rotación restringida en la molécula.
Surge en estructuras cíclicas o cuando hay un doble enlace C = C.
Isomers that have different spatial arrangements as the result of restricted rotation in the molecule.
Arises in cyclic structures or when there is a C = C double bond.
20.3
No superponibles
Describe moléculas que son imágenes especulares entre sí, y no se pueden colocar una encima de la antera para dar la misma molécula.
Describes molecules which are mirror images of each other, and cannot be placed on top of one anther to give the same molecule.
20.3
Los isómeros ópticos
Los isómeros que tienen diferentes disposiciones espaciales como resultado de tener cuatro grupos diferentes tetraédricamente unidos a un solo átomo de carbono.
Isomers that have different spatial arrangements as a result of having four different groups tetrahedrally bonded to a single carbon atom.
20.3
la luz polarizada en un plano
Luz que oscila en un plano único, debido a haber sido pasado a través de un polarizador.
Se utiliza para detectar la actividad óptica.
Light which oscillates in a single plane, due to having been passed through a polarizer.
Used to detect optical activity.
20.3
polarizador
Un dispositivo que sólo permite oscilante luz en un plano único pase a través. Se produce luz polarizada en un plano.
A device which only allows for light oscillating in a single plane to pass through. It produces plane-polarized light.
20.3
Reglas de prioridad
La base de E / Z isomería. Indica que el átomo con el número atómico más alto tiene la mayor prioridad.
The basis of E/Z isomerism. It states that the atom with the higher atomic number has the higher priority.
20.3
fórmula estereoquímica
Indica la disposición espacial de los átomos o grupos atómicos en una molécula.
Indicates the spatial arrangement of atoms or atomic groupings in a molecule.
20.3
estereoespecífica
Cuando el arreglo del 3-D de los reactivos determina la disposición 3-D de los productos.
Esto sucede porque la formación del enlace viene antes de la escisión del enlace en el estado de transición de S_ {N} 2 reacciones.
When 3-D arrangement of reactants determines the 3-D arrangement of products.
This happens because bond formation comes before bond cleavage in the transition state of S_{N}2 reactions.
20.3
la representación de cuña tablero
Un medio de representar una molécula (dibujo) para representar las estructuras tridimensionales de isómeros ópticos.
A means of representing a molecule (drawing) to represent the three-dimensional structures of optical isomers.
20.3, 20.1
racemato
Ópticamente inactivo mezcla que contiene concentraciones iguales de dos enantiómeros.
Optically inactive mixture containing equal concentrations of two enantiomers.
20.3, 20.2
Mezcla racémica
A 50:50 mezcla de dos enantiómeros.
Esta mezcla no es ópticamente activo.
A 50:50 mix of two enantiomers.
This mixture is not optically active.
20.3, 20.2
quiral
Un átomo de carbono unido a cuatro átomos o grupos diferentes. Da lugar a isómeros ópticos.
A carbon atom attached to four different atoms or groups. It gives rise to optical isomers.
20.3, D.7
Polarímetro
Un instrumento utilizado para detectar la cantidad y dirección de rotación de la luz polarizada en un plano por un compuesto quiral.
An instrument used to detect the amount and direction of rotation of plane-polarized light by a chiral compound.
20.3, D.7
estereoisomerıa
Isomería donde las moléculas se diferencian por sus disposiciones tridimensionales o espaciales.
Isomerism where molecules differ by their three-dimensional or spatial arrangements.
20.3, D.7
Resolución (quiralidad)
Un proceso usado para separar los enantiómeros de una mezcla racémica.
A process used to separate the enantiomers from a racemic mixture.
20.3, D.7, 20.2
De alta resolución <sup> 1 </ sup> H RMN
técnica estructural para compuestos orgánicos, que proporciona información sobre el número (área / integración), medio ambiente (cambio), así como el número de protones adyacentes (patrón de división).
Structural technique for organic compounds, that provides information on number (area/integration), environment (shift), as well as number of adjacent protons (splitting pattern).
21.1
acoplamiento spin-spin
Un efecto observado en la espectroscopia de RMN de alta resolución, donde el campo magnético local se ve afectada por el campo magnético causado por átomos de hidrógeno en átomos de carbono vecinos.
An effect observed in high resolution NMR spectroscopy, where the local magnetic field is affected by the magnetic field caused by hydrogen atoms on neighbouring carbon atoms.
21.1
espectro de partición
En RMN de alta resolución, esto indica el número de átomos de hidrógeno en vecino.
In high-resolution NMR, this indicates the number of hydrogen on neighbor atoms.
21.1
tetrametilsilano
Si (CH <sub> 3 </ sub>) <sub> 4 </ sub>. Un patrón de referencia para <sup> 1 </ sup> H RMN.
Si (CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>. A reference standard for <sup>1</sup>H NMR.
21.1
TMS (in spectroscopy)
Cristalografía de rayos X
Una técnica usada para determinar la estructura atómica y molecular de un cristal. Un mapa de densidad electrónica 3D se produce a partir del patrón de difracción.
A technique used for determining the atomic and molecular structure of a crystal. A 3D electron density map is produced from the diffraction pattern.
21.1
traza la integración
Líneas asociados con picos en los espectros de RMN, que muestra el número relativo de átomos de hidrógeno del pico representa.
Lines associated with peaks in NMR spectra, that shows the relative number of hydrogen atoms the peak represents.
21.1, 11.3
∫ (in NMR)
Resonancia magnética nuclear
La absorción de las ondas de radio por <sup> 1 </ sup> H núcleos (y algunos otros) cuando se coloca en un campo magnético externo.
The absorption of radio waves by <sup>1</sup>H nuclei (and some others) when placed in an external magnetic field.
21.1, 11.3, D.9
Analisis cualitativo
Análisis utilizado para determinar la naturaleza de los componentes en una sustancia.
Analysis used to determine the NATURE of the components in a substance.
21.1, B.3, D.9
colorímetro
Instrumento para medir la concentración de sustancias coloreadas en solución.
Funciona haciendo pasar la luz visible a través de la sustancia coloreada, y medir la transmitancia.
Instrument for measuring concentration of coloured substances in solution.
Works by passing visible light through the coloured substance, and measuring transmittance.
A.2, 6.1, 13.1, 13.2
Calibración
Un procedimiento en el análisis cuantitativo. Correlaciona el tamaño de una propiedad (por ejemplo, absorbancia) a la concentración conocida de las soluciones estándar.
A procedure in quantitative analysis. Correlates the size of a property (e.g., absorbance) to the known concentration of standard solutions.
A.2, B.7
Curva de calibración
Un gráfico que muestra la relación entre una propiedad (por ejemplo, absorbancia) y la concentración.
A graph showing the relationship between a property (e.g., absorbance) and concentration.
A.2, B.7
La nanotecnología
desarrollo de la investigación en el rango de 1-100 nm, que utiliza estructuras que, debido a su pequeño tamaño, tienen propiedades novedosas.
Research development at 1–100 nm range, which uses structures which, because of their small size, have novel properties.
A.6
cromatografía
Técnica para el análisis o la separación de mezclas de gases, líquidos o sustancias disueltas en base a la solubilidad diferencial / adsorción entre dos fases.
Technique for analyzing or separating mixtures of gases, liquids, or dissolved substances based on the differential solubility/adsorption between two phases.
B.2, 20.1, B.9, D.9
elución
El proceso de eliminación de un material absorbido (el adsorbato) de un adsorbente por lavado con un líquido (el eluyente).
The process of removing an absorbed material (the adsorbate) from an adsorbent by washing it with a liquid (the eluent).
B.2, 20.1, B.9, D.9
Fase móvil
Un líquido o gas que se mueve a través o a lo largo de la fase estacionaria durante la cromatografía.
A liquid or gas which moves through or along the stationary phase during chromatography.
B.2, 20.1, B.9, D.9
Los tiempos de retención
El tiempo que toma para un componente para pasar a través de una columna de cromatografía de gas-líquido.
The time it takes for a component to pass through a gas-liquid chromatography column.
B.2, 20.1, B.9, D.9
Sustancia disoluta
El sólido, líquido o gas que se ha disuelto para formar una solución.
The solid, liquid or gas that has been dissolved to form a solution.
B.2, 20.1, B.9, D.9
Fase estacionaria
Una de las dos fases en cromatografía. Puede ser un sólido, un gel o un líquido (a veces distribuida en un sólido).
One of the two phases in chromatography. It can be a solid, a gel or a liquid (sometimes distributed on a solid).
B.2, 20.1, B.9, D.9
Apoyo
El material inerte que transporta la fase estacionaria en la cromatografía.
The inert material that carries the stationary phase in chromatography.
B.2, 20.1, B.9, D.9
factor de retención
En la cromatografía de / en capa fina de papel, la distancia recorrida por el compuesto con relación a la del disolvente.
In paper/thin-layer chromatography, the distance travelled by compound relative to that of the solvent.
B.2, B.9
R<sub>f</sub>
Ultravioleta / visible espectroscopía
técnica espectroscópica que incluye la promoción de electrones de una planta de estado electrónico excitado.
Útil para (i) sistemas conjugados, (ii) los metales de transición.
Spectroscopic technique involving promotion of electrons from a ground to excited electronic state.
Useful for (i) conjugated systems, (ii) transition metals.
B.7
Análisis cuantitativo
Análisis utiliza para determinar la cantidad de cada componente en una sustancia.
Analysis used to determine the AMOUNT of each component in a substance.
B.7, 2.2, C.3, 9.1, 10.2, D.9, 13.2, 1.3
Ley de Beer-Lambert
Describe el hecho de que la absorbancia (A) de una longitud de onda dada (λ) de la luz por una solución diluida es proporcional a su concentración (c).
Describes the fact that the absorbance (A) of a given wavelength (λ) of light by a dilute solution is proportional to its concentration (c).
B.7, A.2
moléculas conjugadas
Las moléculas con dobles enlaces separados por un enlace sencillo.
Molecules with double bonds separated by ONE single bond.
C.8
La química combinatoria
métodos de síntesis química que prepara un gran número de compuestos en un proceso automatizado.
Chemical synthetic methods that prepares a large number of compounds in an automated process.
D.1
Las bibliotecas de compuestos
Colección de productos químicos almacenados, utiliza a menudo en el diseño de fármacos y ensayos.
Collection of stored chemicals, often used in drug design and trials.
D.1
Dosificación
La cantidad de un medicamento o droga tomada en un momento particular.
The amount of a medicine or drug taken at a particular time.
D.1
pruebas de doble ciego
Donde ni los participantes ni los investigadores saben los que los participantes pertenecen al grupo de control, ni el grupo de prueba.
Where neither the participants nor the researchers know which participants belong to the control group, nor the test group.
D.1
ED50
dosis efectiva mínima de 50% de la población.
Minimum effective dose for 50% of the population.
D.1
ED_{50}
Inyección intramuscular
La inyección de un fármaco en los músculos.
Injection of a drug into muscles.
D.1
Inyección intravenosa
La inyección de medicamento directamente en el torrente sanguíneo.
Injection of drug directly into the bloodstream.
D.1
DL50
dosis letal mínima para el 50% de la población.
Minimum lethal dose for 50% of the population.
D.1
LD_{50}
síntesis paralela
Tipo de la química combinatoria donde cada matraz de reacción contiene sólo un único producto.
Type of combinatorial chemistry where each reaction flask contains only a single product.
D.1
Administración parental
La inyección de medicamentos en el cuerpo.
Injection of drugs into body.
D.1
Efecto placebo
Fenómeno cuando los pacientes experimentan un efecto terapéutico después de la administración de una sustancia inactiva.
Phenomenon when patients experience a therapeutic effect after the administration of an inactive substance.
D.1
Subcutáneo
La inyección de un fármaco directamente debajo de la superficie de la piel.
Injection of a drug directly under the surface of the skin.
D.1
TD50
dosis tóxica mínima para el 50% de la población.
Minimum toxic dose for 50% of the population.
D.1
TD_{50}
Índice terapéutico
Medida de seguridad de un medicamento.
Relación de la dosis que produce toxicidad a la dosis que produce una respuesta clínicamente eficaz.
Measure of a drug's safety.
Ratio of the dose that produces toxicity to the dose that produces a clinically effective response.
D.1
ventana terapéutica
El intervalo objetivo de concentración de fármaco en la sangre, entre su nivel terapéutico y su nivel tóxico.
The target range of drug concentration in the blood, between its therapeutic level and its toxic level.
D.1
Tolerancia
Capacidad del cuerpo para ser menos sensibles a un fármaco con el uso repetido o exposición.
Capacity of the body to become less responsive to a drug with repeated use or exposure.
D.1
Efecto terapéutico
efecto beneficioso de un medicamento o fármaco.
Beneficial effect of a medicine or drug.
D.1, 20.3
biodisponibilidad
La fracción de una dosis de medicamento que llega al torrente sanguíneo
The fraction of a dose of drug that reaches the bloodstream
D.1, D.2
interacciones fármaco-receptor
Las interacciones moleculares entre las drogas y su receptor.
Molecular interactions between drugs and its receptor.
D.1, D.3
anillo betalactámico
Una lactama de cuatro miembros.
A four-membered lactam.
D.2
coagulación de la sangre
cambios de sangre de un líquido a un gel, la prevención de la pérdida de sangre después de una lesión.
Blood changes from a liquid to a gel, preventing blood loss following injury.
D.2
La reticulación
Los enlaces covalentes entre cadenas largas de polímeros.
Ejemplo: unión de cadenas de polipéptidos para fortalecer las paredes celulares bacterianas.
Covalent bonds between long chains of polymers.
Example: linking of polypeptide chains to strengthen bacterial cell walls.
D.2
analgésicos suaves
Analgésicos la que el dolor inferior mediante la inhibición de la estimulación de las terminaciones nerviosas en el sitio de la lesión.
Analgesics which lower pain by inhibiting the stimulation of the nerve endings at the site of injury.
D.2
penicilinasa
Enzima producida por las bacterias que se descompone anillos beta-lactámicos.
Enzyme produced by bacteria which breaks down beta-lactam rings.
D.2
Profiláctico
Medicamento utilizado para prevenir la enfermedad.
Medicine used to prevent disease.
D.2
Las prostaglandinas
Productos químicos liberados en un sitio de la lesión que estimulan los receptores del dolor.
Chemicals released at a site of injury which stimulate pain receptors.
D.2
Los efectos sinérgicos
Mejorados efectos de drogas causadas por la presencia de otro.
Enhanced drug effects caused by the presence of another.
D.2
transpeptidasa
Una enzima bacteriana implicada en la formación de las paredes celulares de las bacterias. Se inhibe por el antibiótico penicilina.
A bacterial enzyme involved in forming the cell walls of bacteria. It is inhibited by the antibiotic penicillin.
D.2
Úlcera
Los daños en el revestimiento de la parte del tracto intestinal.
Damage on the lining of part of the intestinal tract.
D.2
La recristalización
técnica de purificación.
1. disolver los cristales impuros en etanol caliente
2. Se enfría la solución lentamente
3. Objetivo de solubilidad molécula disminuye y cristaliza
4. separada por filtración
Purification technique.
1. Dissolve impure crystals in hot ethanol
2. Cool solution slowly
3. Target molecule solubility decreases and crystallizes
4. Separate by filtration
D.2, 10.2
Estimulante
Fármaco que actúa sobre el cerebro para aumentar su actividad y aumenta el estado de alerta mental.
Drug which acts on the brain to increase its activity and heightens the state of mental awareness.
D.2, D.1
Los receptores del dolor
las células nerviosas sensoriales que detectan el dolor y envían impulsos al cerebro.
Sensory nerve cells that detect pain and send impulses to the brain.
D.2, D.3, 10.2
Barrera hematoencefálica
Una membrana semipermeable altamente selectiva alrededor del cerebro. Restringe el paso de moléculas polares en el cerebro.
A highly selective semipermeable membrane around the brain. Restricts passage of polar molecules into the brain.
D.3
esterasas
Las enzimas que descomponen los grupos éster.
Convierte heroína (diamorfina) en su forma activa (morfina) en el cerebro.
Enzymes which break down ester groups.
Converts heroin (Diamorphine) into its active form (Morphine) in the brain.
D.3
Narcótico
Los fármacos que interfieren con la función cerebral.
Drugs that interfere with brain function.
D.3
No narcótico
Los medicamentos que no interfieren con la función cerebral.
Drugs that do not interfere with brain function.
D.3
Opiáceo
analgésicos narcóticos naturales derivados de la amapola del opio.
Natural narcotic analgesics derived from the opium poppy.
D.3
Los medicamentos opiáceos
analgésicos naturales que se derivan del opio.
Natural analgesics that are derived from opium.
D.3
analgésicos fuertes
Los analgésicos que bloquean la transmisión de señales de dolor entre las células cerebrales.
Analgesics that block the transmission of pain signals between brain cells.
D.3
Potencia
Una medida de la actividad del fármaco se expresa en términos de la cantidad requerida para producir un efecto de intensidad dada.
A measure of drug activity expressed in terms of the amount required to produce an effect of given intensity.
D.3, 19.1
Adiccion
La dependencia de una droga que conduce a los síntomas de abstinencia cuando se retiene.
Dependency on a drug leading to withdrawal symptoms when it is withheld.
D.3, D.1
Dependencia
Se produce cuando un paciente necesita una droga para sentirse normal, y sufre de síntomas de abstinencia si un medicamento no se toma.
Occurs when a patient needs a drug to feel normal, and suffers from withdrawal symptoms if a drug is not taken.
D.3, D.1
Los neurotransmisores
mensajero químico que transmite señales de una neurona a otra neurona.
Chemical messenger which transmits signals from one neuron to another neuron.
D.3, D.1
NTs
Síntomas de abstinencia
Los síntomas que se producen cuando un paciente no toma una droga a la que se han vuelto dependientes.
Symptoms which occur when a patient does not take a drug to which they have become dependent.
D.3, D.1
Analgésico
Los fármacos que actúan para reducir el dolor.
Drugs which act to reduce pain.
D.3, D.2
indigestión ácida
Malestar debido a un exceso de ácido en el estómago.
Discomfort due to too much acid in stomach.
D.4
metabolitos activos
Una forma activa de un fármaco después de que haya sido procesado por el cuerpo.
An active form of a drug after it has been processed by the body.
D.4
Neutralizador de acidez
Las bases débiles para neutralizar el ácido del estómago.
Weak bases to neutralize stomach acid.
D.4
Jugo gastrico
A la secreción de la mucosa del estómago que contiene las enzimas digestivas y ácido clorhídrico.
A secretion from the stomach lining that contains digestive enzymes and hydrochloric acid.
D.4
Acidez
Ácido del estómago hacia el esófago ascendente.
Acid from stomach rising into the oesophagus.
D.4
La histamina antagonista del receptor H2
Los fármacos que bloquean la acción de la histamina en las células parietales en el estómago.
Drugs that block the action of histamine at parietal cells in the stomach.
D.4
Metabolismo
Todas las reacciones catalizadas por enzimas en una célula u organismo.
All enzyme-catalysed reactions in a cell or organism.
D.4
Inhibidor de la bomba de protones
De estómago fármaco ácido que se dirige a la enzima transporte + protón H.
Stomach acid drug that targets the proton H+ transport enzyme.
D.4
ecuación de Henderson-Hasselbalch
Una ecuación para calcular pH de los tampones.
An equation to calculate pH of buffers.
D.4, 18.2
SIDA
Una enferma causada por el virus conocido como VIH.
A diseased caused by the virus known as HIV.
D.5
Los anticuerpos
Sustancias químicas producidas por el cuerpo en respuesta a cuerpos extraños específicos (antígenos).
Chemicals produced by the body in response to specific foreign bodies (antigens).
D.5
Antivirulento
Un medicamento que es eficaz contra los virus.
A drug that is effective against viruses.
D.5
VIH
Virus que causa el SIDA.
Virus which causes AIDS.
D.5
neuraminidasa
Una enzima viral que escinde el ácido siálico de la célula huésped, lo que permite nuevas partículas virales de escapar y propagar la infección.
A viral enzyme that cleaves sialic acid from host cell, allowing new viral particles to escape and spread infection.
D.5
Retrovirus
Virus que lleva su información genética en forma de ARN en lugar de ADN.
Virus which carries its genetic information in the form of RNA rather than DNA.
D.5
La transcriptasa inversa
Enzyme en los retrovirus que cataliza la síntesis de ADN a partir de ARN. Su inhibición no afecta a las células humanas.
Enzyme in retroviruses which catalyzes the synthesis of DNA from RNA. Its inhibition does not affect human cells.
D.5
hemaglutinina
La proteína en la partícula viral que le permite "dock" con la célula huésped antes de entrar.
Protein on viral particle that enables it to "dock" with host cell before entering.
D.5, D.1
Ácido siálico
molécula de azúcar en la superficie de células huésped.
Sustrato de la neuraminidasa.
Sugar molecule on surface of host cells.
Substrate of neuraminidase.
D.5, D.1
Resistencia antibiótica
La capacidad de las bacterias y otros microorganismos para resistir los efectos de un antibiótico a la que una vez fueron sensibles.
The ability of bacteria and other microorganisms to resist the effects of an antibiotic to which they were once sensitive.
D.6
Residuos de alta actividad (RAA)
Los desechos radiactivos que emiten gran cantidad de radiación ionizante durante mucho tiempo.
Radioactive wastes that give off large amount of ionizing radiation for a long time.
D.6
Radiación ionizante
La radiación que lleva suficiente energía para liberar electrones de los átomos o moléculas
Radiation that carries enough energy to liberate electrons from atoms or molecules
D.6
Bajo nivel de residuos (LLW)
Los desechos radiactivos que emiten pequeña cantidad de radiación ionizante por un corto tiempo.
Radioactive wastes that give off small amount of ionizing radiation for a short time.
D.6
Radiación
Es la emisión y propagación de energía en forma de ondas, rayos o partículas.
It is the emission and propagation of energy in the form of waves, rays or particles.
D.6, 2.2, 11.3
antibacteriano
Los productos químicos que destruyen el crecimiento de bacterias o de su capacidad de reproducirse.
Chemicals that destroys bacteria growth or their ability to reproduce.
D.6, D.2
análogos
Un compuesto con una estructura molecular muy similar a la de otro.
A compound with a molecular structure closely similar to that of another.
D.7
síntesis asimétrica
El proceso de producir un solo enantiómero de un fármaco quiral.
The process of producing only a single enantiomer of a chiral drug.
D.7
auxiliar quiral
molécula quiral que se une temporalmente a un reactante, asegurando que se obtiene solamente un enantiómero de la molécula producto.
Chiral molecule which temporarily binds to a reactant, ensuring that only one enantiomer of the product molecule is obtained.
D.7
Activo ópticamente
Un compuesto que gira el plano de luz polarizada en un plano.
A compound which rotates the plane of plane-polarized light.
D.7
Actividad óptica
La propiedad de enantiómeros para rotar la luz polarizada en un plano a través de direcciones iguales y opuestas.
The property of enantiomers to rotate plane-polarised light through equal and opposite directions.
D.7, 20.3
enantiómero
Una de las dos imágenes especulares una molécula.
No superponibles.
One of two mirror images of a molecule.
Non-superimposable.
D.7, 20.3, 20.2
Medicina
Sustancia que mejora la salud.
Substance that improves health.
D.7, D.1
emisión alfa
De eyección de las partículas del núcleo que llevan una carga 2+ y tienen una masa de 4.
de corto alcance, de alta densidad ionizante.
Ejection of particles from the nucleus which carry a 2+ charge and have a mass of 4.
Short range, high ionizing density.
D.8
{_{2}^{4}{\alpha}}
la emisión beta
Expulsión de electrones del núcleo. Tiene masa despreciable.
Ejection of electrons from the nucleus. Have negligible mass.
D.8
{_{-1}^{0}{\beta }}
Terapia por captura de neutrones en boro (BNCT)
Un tratamiento de dos etapas para el cáncer:
(1) no radiactivo de boro-10 entregado a las células tumorales,
(2) paciente irradiaba con neutrones
El boro-10 captura de neutrones, se vuelve inestable, y emite radiación ionizante para matar células diana.
A two-step treatment for cancer:
(1) non-radioactive boron-10 delivered to tumor cells,
(2) patient radiated with neutrons
Boron-10 capture neutron, becomes unstable, and emits ionizing radiation to kill target cells.
D.8
emisión gamma
Emisión de energía en forma de fotones, que surge de la desintegración radiactiva de los núcleos atómicos.
Emission of energy as photons, arising from the radioactive decay of atomic nuclei.
D.8
{\gamma}
La densidad de ionización
Número de iones por unidad de longitud de la trayectoria.
Number of ions per unit path length.
D.8
Lutecio-177
La mayoría radioisótopo estable de lutecio, de uso común en el cáncer de la terapia dirigida.
Most stable radioisotope of Lutetium, commonly used in cancer targeted therapy.
D.8
Imagen de resonancia magnética
Una técnica de formación de imágenes médico utilizado para formar imágenes de la anatomía y de los procesos fisiológicos del cuerpo.
A medical imaging technique used to form pictures of the anatomy and the physiological processes of the body.
D.8
Metástasis
La propagación de las células cancerosas a través de otros órganos del cuerpo.
The spread of cancer cells through other organs of the body.
D.8
Desintegración radioactiva
La desintegración de un núcleo radiactivo para formar el núcleo de otro elemento por la alfa, beta o gamma decaimiento.
The decay of a radioactive nucleus to form the nucleus of another element by alpha, beta or gamma decay.
D.8
Radioterapia
Tratamiento para el cáncer utilizando radiación ionizante para matar o controlar las células malignas.
Treatment for cancer using ionising radiation to kill or control malignant cells.
D.8
Terapia Dirigida Alfa (TAT)
Un tratamiento altamente específico que emplea sustancias radiactivas, unidos a fármaco o anticuerpos, que se someten a la desintegración alfa para el tratamiento de tejido enfermo.
Eficaz para Caner hecho metástasis.
Highly targeted treatment that employs radioactive substances, bound to drug or antibodies, which undergo alpha decay to treat diseased tissue.
Effective for metastasized caner.
D.8
Tecnecio-99
radioisótopo más común para las imágenes médicas.
Vida media corta (6 horas)
Emite rayos gamma de baja energía ()
Most common radioisotope for medical imaging.
Short half-life (6hrs)
Emits gamma rays (Low Energy)
D.8
El itrio-90
isótopo médicamente significativo de itrio utiliza en la terapia de radiación para tratar el cáncer.
Medically significant isotope of yttrium used in radiation therapy to treat cancer.
D.8
Media vida
Tiempo requerido para [reactivo] para disminuir a la mitad de su valor original.
Time taken for [reactant] to decrease to half its original value.
D.8, 16.1
[latex] $t_{1/2}$ [/latex]
De efectos secundarios
efecto no deseado de un medicamento.
Unintended effect of a medicine.
D.8, D.3, D.1, D.2, D.6
alcoholímetro
Dispositivo para la estimación de contenido de alcohol en sangre de una muestra de aliento.
Device for estimating blood alcohol content from a breath sample.
D.9
Destilación fraccionada
La separación de una mezcla en sus partes componentes por medio de calentamiento de los mismos a una temperatura a la que se vaporizar una o más fracciones de la mezcla.
Proporción de los aumentos de componentes más volátiles.
Separation of a mixture into its component parts through heating them to a temperature at which one or more fractions of the mixture will vaporize.
Proportion of more volatile component increases.
D.9
Ley de Raoult
Establece que la presión de vapor de una solución ideal es proporcional a la fracción molar del disolvente.
States that the vapour pressure of an ideal solution is proportional to the mole fraction of solvent.
D.9
Tiempo de retención
La medida del tiempo tomado por un soluto pase a través de una columna de cromatografía.
The measure of the time taken for a solute to pass through a chromatography column.
D.9
Esteroide
Lípidos con una estructura 6-6-6-5 anillo.
Lipids with a 6-6-6-5 ring structure.
D.9
Presión de vapor
Presión cuando un vapor está en equilibrio con su líquido a una temperatura dada en un sistema cerrado.
Pressure when a vapour is in equilibrium with its liquid at a given temperature in a closed system.
D.9
Espectrómetro de masas
Instrumentos que identifican compuestos / átomos por su masa.
Instruments that identify compounds / atoms by their mass.
D.9, 2.1, 11.3, A.2
Espectrometría de masas
Técnica analítica utilizada para analizar:
Para los elementos:
(I) las abundancias isotópicas, o
(Ii) la masa atómica relativa
Para las moléculas:
(I) la masa molar relativa, o
(Ii) la estructura molecular.
Analytical technique used to analyze:
For elements:
(i) the isotopic abundances, or
(ii) relative atomic mass
For molecules:
(i) relative molar mass, or
(ii) the molecular structure.
D.9, 2.1, 11.3, A.2
espectro de masas
Un gráfico de barras con abundancia en el eje vertical y la relación de masa / carga en el eje horizontal.
A bar graph with abundance on the vertical axis and mass/charge ratio on the horizontal axis.
D.9, 2.1, 11.3, A.2
Espectroscopia infrarroja
El análisis de la luz infrarroja que interactúa con una molécula. Detecta vibraciones de bonos.
The analysis of infrared light interacting with a molecule. Detects bond vibrations.
D.9, 11.3
espectro de masas
Es una intensidad vs. m / z (relación de masa a carga) trama que representa un análisis químico o un elemento o compuesto.
It is an intensity vs. m/z (mass-to-charge ratio) plot representing a chemical analysis or an element or compound.
D.9, 11.3
Espectroscopia
amplia clase de técnicas que se basa en la luz y la materia interactúan.
Broad class of techniques that relies on light and matter interacting.
D.9, 11.3, 2.2, 21.1, A.2, B.7
gas portador
El gas inerte utilizado para llevar a la muestra en la cromatografía de gases (GC).
A menudo, nitrógeno o helio.
The inert gas used to carry the sample in gas chromatography (GC).
Often nitrogen or helium.
D.9, 21.1
cromatograma
Cantidad - gráfico de tiempo de una carrera de cromatografía, que muestra la elución de sustancias como picos.
Amount--Time graph from a chromatography run, showing the elution of substances as peaks.
D.9, 21.1
Cromatografía de gases
Una técnica para la separación o el análisis de mezclas en la fase gaseosa, utilizando un gas portador como eluyente.
A technique for separating or analyzing mixtures in the gaseous phase, using a carrier gas as an eluent.
D.9, 21.1
cromatografía líquida de alto rendimiento
Una técnica en la que la muestra es forzada a través la columna de cromatografía bajo presión. Proporciona una excelente separación.
A technique in which the sample is forced through the chromatography column under pressure. Provides excellent separation.
D.9, 21.1
líquidos miscibles
Los líquidos que se mezclan (por ejemplo agua y etanol).
Liquids that mix (e.g. water and ethanol).
D.9, D.1, B.9, 20.1, 10.2
759 records
Summary
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Summary
Summary
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Alert
Lorem ipsum
Okay
Aliphatics
Loaded
concept
Aliphatics
term (es)
alifáticos
meaning (es)
Una molécula de hidrocarburo que contiene carbono y de hidrógeno conjunta juntos en cadenas lineales o ramificadas. Los anillos de benceno están ausentes.
definition
A hydrocarbon molecule containing Carbon and Hydrogen joint together in straight or branched chains. Benzene rings are absent.